原电池溶液变化(10个结果)

最佳答案：增大因为稀硫酸发生电离,氢离子跑到铁上与其反应（离子方程式）,相对来讲锡极周围氢离子浓度比原先均匀分布时少了,故PH增大

最佳答案：解题思路：锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．

最佳答案：一般是原来什么行就是什么性.具体要看电解方程式正负两级生成了什么

最佳答案：将化学能转化为电能的装置.(1)实质：化学能转化为电能.(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应.(3)电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电

最佳答案：由总反应 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

最佳答案：显然这是一个吸氧腐蚀 Zn为负极发生氧化反应 Zn-2e-==Zn2+因此吸引正极生成的OH-富集到负极,与Zn2+ 生成沉淀 Zn(OH)2 因此锌极会pH

最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为锌不纯有杂质杂质和锌形成微小的原电池

最佳答案：PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z

最佳答案：,反应的原理是2H++Zn=Zn2++H2.D变小.