氧化还原反应配平例(17个结果)

最佳答案：例：8HNO3(稀）+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O这是个很典型的氧化还原反应,首先应考虑反应物和生成物是什么以及其中元素的价态问题,再分别根据

最佳答案：举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被

最佳答案：万恶的氧化还原~例：NH4NO3→N2＋HNO3+H2O方法：电子转移守恒首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再

最佳答案：电子转移法（主要用于氧化还原反应,注意搞清楚氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,并要掌握它们的化合价变化）：在此反应中,KClO3作氧化剂,所以其中的Cl被还原

最佳答案：找出反应前后化合价变动的元素,元素的化合价的总上升数,等于总下降数,至于水,氢离子和氢氧根离子可根据电荷和环境来决定

最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2自己当氧化剂和还原剂 Na2O2中一个O是-1价升0价氧气另一个O降为-2价.反应中生成1mol O2

最佳答案：1.F2+H2O==HF+O2F2 0---(-1)/得2e- │×22H2O -2---0 /失4e- │×1最小公倍数为2F2+2H2O==2HF+O22.

最佳答案：氧化还原反应及其配平1．复习重点：1、氧化还原反应概念.2、电子守恒原理的应用.3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式.2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与

最佳答案：我一般是用电子得失守恒来配的.可以把化学反应前后各物质中元素化合价标出来就可以直观看出哪些元素化合价升高（降低）,然后配成电子得失守恒的方程式.不过也有极少数方

最佳答案：最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6 +4 0 —2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.

最佳答案：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂例子：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+氧化还原的配平就是某元素升了多少价,写在另一种变价元素的身上,人后再找平就

最佳答案：10Cl2 + 10Ca(OH)2 = 7CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 2Ca(ClO)2 + 10H2O化合价升：Cl 0---+1 升1*2 =2

最佳答案：因为电子是整数,一般以配平后计算电子的得失,从上面反应式看5分子KI中的碘离子失去5个电子从-1价变为0价单质碘,而1分子KIO3中的碘得5个电子从+5价变为0

最佳答案：首先找出“完全被氧化”或者“完全被还原”的物质比如方程式KMnO4+HCl=KCl+MnO2+Cl2+H2O盐酸没有完全被氧化（KCl中他的化合价就没变）所以不

最佳答案：不学新的了都是复习了.多背方程式.还有各个反应的现象啊什么的.各种物质的特殊反应啥的.化学就是多看书多背吧.

最佳答案：“N0→N-3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,”不对了,应该是N03-→N化合价降低数-5,是NH4+→N化合价升高数是3,1分子硝酸铵反应时

最佳答案：一般情况下是先确定生成物,在高中里,氯酸钾最后变为氯化钾,而二氧化锰则以+2锰离子形式存在,写完方程式再去配,用的就是得失电子数相等或者是化合价升降的配平方法