知识问答
最佳答案：pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2
最佳答案：解题思路：室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2OH++OH-计算．室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某
最佳答案：（1）10 -12mol·L -1（2）①（3）② ＞① ＞ ④ ＞ ③（4） ① 碱性 ； A 2-+H 2OHA -+OH -； ② A
最佳答案：A 一定不大于7酸碱中和后,可能生成强酸强碱盐,也可能生成强酸弱碱盐,强酸强碱盐溶液为中性,强酸弱碱盐溶液为酸性.所以,PH小于或者等于7.
最佳答案：若该溶液为碱溶液,则由水电离出的OH-浓度等于水中H+浓度,即为10^-12mol/L；若该溶液为强碱弱酸盐溶液,则溶液中OH-全部是由水电离形成的,浓度就为1
最佳答案：你的做法是对的,更简便的做法是：:因为 "100克该溶液蒸发掉10克水并冷却至室温时,析出晶体的质量是"这个问题的意思时 在蒸发掉10水时有晶体出现,那么以后的
最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸
最佳答案：某碱的溶液为0.1mol/L,若是强碱,在测定前,溶液的PH应该为13,而由滴定曲线可知,滴定前,PH
最佳答案：减小；这个很明显增大；这个也很明显不变；因为溶质溶剂的量都不变不能确定；因为1.如果原溶液是饱和溶液,则这种变化下溶质质量分数不变,1.如果原溶液时不饱和溶液,
最佳答案：D室温下某溶液中c(OH -)=1.0×10 -13mol·L -1，即该溶液为酸性溶液；A错，SO 4 2-、Ba 2+本身不能共存；B错，在酸性溶液中NO
最佳答案：有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H+
最佳答案：解题思路：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数Kb=
最佳答案：题不完整,但总的来说,这种题这样做：设其溶质量为M克,140克溶液中含溶剂量为140-M.当蒸出10克水时,溶液内为130-M-2克溶剂,此时为饱和溶液.
最佳答案：解题思路：常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此
最佳答案：解题思路：A．pH=2的酸溶液如果是强酸，等体积的pH=2的强酸和pH=12的强碱混合时，二者恰好反应溶液呈中性；如果pH=2的酸是弱酸，等体积的pH=2的酸和
