硫酸溶液不溶金(90个结果)

最佳答案：你的问题叙述不清,看情况似乎应该是“用某种金属制备此金属盐溶液为什么不能用浓硫酸或浓硝酸?”.因为这两种酸浓度很高时氧化性很强,使金属表面生成致密的氧化膜,阻碍

最佳答案：如题镍铜合金（块状) 可不可以不用硝酸或硫酸溶解成溶液因为硝酸和硫酸污染空气（二氧化氮和二氧化硫）

最佳答案：解题思路：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可使铝、铁在常温下钝化，且硝酸易挥发，以此解答该题．（1）

最佳答案：解题思路：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项

最佳答案：不能,可以由金属氧化物（Fe2O3）和酸溶液（H2SO4）直接反应得到.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

最佳答案：这是什么金属啊,如果是非常活泼金属如Na溶液ph变大较活泼金属溶液ph基本不变

最佳答案：硫酸铁中,铁离子呈现正3价.而如果是铁直接和酸溶液反应,即硫酸溶液,反应后得到的是硫酸亚铁,其中铁离子呈现+2价.如果要得到+3价的铁离子,应该再有氧化剂,将+

最佳答案：D溶液浓度降到一半,体积不变的话,就等于消耗了硫酸0.1mol了.然后就根据这个对每个答案进行验证A的话3Al——2硫酸,铝是27,因此需要铝4.05gB的话Z

最佳答案：硫酸根的分子量为96。96/0.8＝120。将分子式化为单硫酸根时，分子量为120.其中M占24。为镁总硫酸为9.8克，从而求得MgSO4为12克，参加反应的镁

最佳答案：选Al和Mg啦浓度降到一半,消耗H+0.2mol,转移电子就是0.2moL.若Al提供0.2moL电子,消耗质量则是(27/3)x0.2=1.8g,2.5g就

最佳答案：1.自由移动的电子增强减弱（只是普遍现象,不排除例外） 2.49/233约等于0.21030042918454935622317596566524 3十水

最佳答案：楼主注意：是硫酸铁,而不是硫酸亚铁如果是硫酸亚铁,则应该先与硫酸铜反应但是三价的铁离子有氧化性

最佳答案：是铝,因为铜不能和硫酸铜溶液反应,又因为Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.Zn的相对原子质量是65.由题意知道反应掉的硫酸铜0.1*2*0.5=0.1mol

最佳答案：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活

最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断

最佳答案：有金属活动性顺序表可以看到,铜是最不活泼的,如果用硫酸铜的话,铬和铁均可以与其反应使溶液颜色发生变化,此时无法判断哪个更活泼.

最佳答案：浓硫酸有很强的氧化性.而这两种金属很容易被氧化.而且氧化后会有一层很致密的氧化膜.而这氧化膜很稳定.所以就可以

最佳答案：铂丝,做焰色反应,蘸取溶液于酒精灯上燃烧,呈淡黄色为钠的特征焰色