将金属m的样品2.5克放入50克19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反应(样品中的杂质既不与硫酸反应也不溶于硫酸
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硫酸根的分子量为96。96/0.8=120。将分子式化为单硫酸根时,分子量为120.其中M占24。为镁

总硫酸为9.8克,从而求得MgSO4为12克,参加反应的镁为2.4克(根据方程式求得)。总质量可用质量守恒求解,即硫酸溶液的质量+金属的质量=反应后溶液的质量+氢气的质量,进而求出反应后溶液的质量为52.2克,进而求得结果约为23%。(因为方程式格式图不好打印所以一些计算细节从略)...