知识问答
最佳答案：氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需
最佳答案：你缺少了一个条件：等体积混合.要理解这个问题,需要先理解 等质量混合时,混合溶液的浓度等于20%.比如各取100g,溶液总质量就是200g,溶质总质量是25+1
最佳答案：应取2ml.因为2ml中有纯氨水2*0.25=0.5ml, 则在1000ml总体积中有1000*0.5ml=500ml.
最佳答案：滴加氨水后形成缓冲溶液,则有7=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]7=4.75-lg[NH3·H2O]/[NH4+]lg[NH3·H2O]/[NH4+
最佳答案：氨气的摩尔质量为17克,2摩尔氨气为34克,而34/0.9=37.7ML将34克氨气溶解在35ML水中,然后在量杯中加水加到37.7ML即可.
最佳答案：解题思路：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（Cl-）=c（NH4+）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确
最佳答案：解题思路：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶
最佳答案：不为什么啊!因为我算出来是12.8%啊!假设两溶液各一毫升,那么总共有溶液0.91+0.98=1.89,而溶质的质量为0.25*0.91+0.015*0.98,
最佳答案：答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) ；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(
最佳答案：根据电荷守恒,在溶液中,只有氨根离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子,所以c(NH4+)+C(H+)=C(CL-)+C（OH-),又因为c(NH4+)=C(CL-)
最佳答案：碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子 物料
最佳答案：由此时水显中性,所以c（OH-）=c（H+）=10^-7mol/L,硝酸根离子有a摩尔,由电子守恒式c（NH4+）+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)所以
最佳答案：因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42- 和OH-所以可以得到c(NH4+)+c(H+)=2C(SO4 2-)+C(OH-)代入
最佳答案：解题思路：（1）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，Cu2+和Al3+开始沉淀时OH-离子的浓度，开始沉淀时所需OH-离子的浓度越小，离子越先沉淀；（2）沉淀转移的
最佳答案：解题思路：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2
最佳答案：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl.2.Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
最佳答案：根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生
最佳答案：答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混
