在强酸溶液中(100个结果)

最佳答案：不存在.HNO2亚硝酸,是弱酸.弱酸的酸根不能在强酸性溶液中大量存在.类似于CH3COO-、CO32-等

最佳答案：不存在.因为AgNO2能溶于酸.AgNO2 + H+ = HNO2 + Ag+亚硝酸是弱酸

最佳答案：与强酸能够反应的物质不能存在在此溶液中.如碳酸根离子、某些活泼的金属单质等.

最佳答案：强酸弱碱盐的水溶液显酸性,即弱碱的阳离子（如：NH4+,Al3+等）水解使溶液呈酸性弱酸强碱盐的水溶液显碱性,即弱酸的酸根（如CH3COO-、CO3 2-等）水

最佳答案：选B,A中HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+.离子方程式是4H+ +3Fe2+ +NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O

最佳答案：怎么可能不反应?只要有水 Na立马就反应生成氢气和NaOH

最佳答案：B Fe离子有色

最佳答案：H2NCH2COOH + H+ =HOOCCH2NH3+H2NCH2COOH + OH-=H2O + H2NCH2COO-

最佳答案：碳酸氢根离子遇碱生成碳酸根遇酸放出CO2同理亚硫酸根离子也是

最佳答案：强酸:氢氧根,偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,亚硫酸根,亚硫酸氢根,氟离子,硫离子,硫氢根,亚铜离子,次氯酸根,硅酸根等强碱:氢离子,铝离子,镁离子,铜离子

最佳答案：选BA、错误.酸性条件下,NO3-有强氧化性,能氧化Fe2+、SO32-B、正确.没有反应C、错误.OH-能与H+中和D、错误.酸性条件下,NO3-有强氧化性,

最佳答案：解题思路：强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，如离子之间不反应，且与Fe3+、Mg2+、H+不反应，则离子可大量共存，反之不能，以此解答．A．HCO3-与H+反

最佳答案：在强酸溶液中与钡离子大量共存的例子是氯化钡,硝酸钡.

最佳答案：1.答案B A项中有Ca(2+),SO4(2-) 这两者大量存在时会生成微溶于水的物质CaSO4.2.Cu(OH)2是难溶于水的物质.正确:Ba(2+) + S

最佳答案：肯定是同时放入强酸中!选B.因为是强酸溶液,所以每个选项中都应该加入H+,相当于五个离子判断共存性.A.H2S是弱酸,弱酸及微弱电离,所以它在溶液中不会大量,而

最佳答案：A不可以,因为有CH3COO- +H+=CH3COOH 要注意醋酸是个弱酸.

最佳答案：氢离子不能和偏铝酸根在一起(氢氧化铝).亚硫酸会分解成水和二氧化硫.故亚硫酸根不能和氢离子在一起氢硫酸是弱酸.故硫离子不能和氢离子在一起

最佳答案：C2H5COO-+H2O→C2H5COOH+OH-加强酸会中和水解产生的氢氧根,使平衡向右移动,促进水解反应进行.

最佳答案：不含氢氧根碳酸跟碳酸氢跟亚硫酸跟...等等能与氢离子反应的离子...即可~本题不懂可以HI我~

最佳答案：fe2+,------------不能存在,会与NO3^-和H+发生氧化还原反应hco3－,------------不能存在,与H+反应so42＋-------