知识问答
最佳答案：因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L而HCl浓度为0.001mol/L所以等体积混合后,形成的是NH3·H2O和NH4Cl的混合溶
最佳答案：1/10某强酸溶液和某强碱溶液的ph之和是13,那么氢离子浓度是氢氧根的浓度的10倍.所以强碱的浓度是强酸浓度的10倍.
最佳答案：两者不会发生反应,但是PH值会趋近两者的中点.因为两者的酸性或碱性是由于离子的水解造成的,当加入其它电解质的时候,双方的电离程度均会提高,从而抑制水解作用,导致
最佳答案：X=Y/3.则说明H2SO4浓度为10^-X NaOH浓度为10^(Y-14)=10^(3X-14)(25度时Kw=10^-14)n(H+)=C(H+)*V=1
最佳答案：对于缓冲溶液的pH计算有一个近似计算公式pH=pKa+lg[A]/[HA]这里A是HA的共轭碱我们先估计下第一个计量点的大致pH,pH=厂ka1*ka2=(约等
最佳答案：应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01 （pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x （这个
最佳答案：解题思路：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．能使指示剂显红色，应使c（HI
最佳答案：解题思路：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．能使指示剂显红色，应使c（HI
最佳答案：对于你的问题,学理工课的,要清楚一点,即数据说明是很重要的.如果你们老师这么说,肯定是不尊重科学了.酸碱中和,溶液成什么性要看混合之前的各溶液的H+和OH-的m
最佳答案：C根据方程式可知，要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向进行。所以根据方程式可知，增大氢离子浓度可以使平衡向逆反应方向进行，溶液显红色，答案选C。
最佳答案：同周期左到右,非金属性逐渐变强,所对应的最高价含氧酸（最高价氧化物对应水化物）酸性增强如非金属性P《S《Cl 就有酸性H3PO4《H2SO4《HCLO4金属性逐
最佳答案：沉淀 气体 水BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
最佳答案：解题思路：据图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸性溶液中．由图可以看出，开始时pH小于7，后来pH大于7，说明是将碱性溶液加入酸
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
