知识问答
最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
最佳答案：OH>Na=Cl>NH4>H首先NH4离子与OH离子不共存 会产生氨气逸出 其次NH4离子存在水解 消耗了水中的OH离子 所以NH4在Na和Cl之后 再次,溶液
最佳答案：c（NaOH）=0.01mol/L所以c(OH-)=0.01mol/LKW=10负12次方KW=c(OH-)*c(H+)c(H+)=10^-10PH=-lg(c
最佳答案：混合后得到的是等物质的量的一水合氨和氯化钠混合溶液.一水合氨是弱电解质,能够部分电离出铵离子和氢氧根离子,所以溶液呈碱性.c（OH-）>c（H+）,氯离子浓度和
最佳答案：Mg(OH)2=======Mg2+ +2OH-x 2x2x^2=5.6×10^-12x=1.67×10^-6c(OH-)=2x=3.3×10^-6mol/L
最佳答案：(1)PH=11的氢氧化钡溶液---C[Ba(OH)2]==0.0005mol/L(2)和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合---体积是原来的2倍!(3)钡离子
最佳答案：pH=-lg(c(H+))pOH=-lg(c(OH-))pH+pOH=14c(Na+) = 0.0005mol/L未发生中和反应前c(H+) = 0.0005m
最佳答案：是要求离子积常数吧假设水为1000g,则氢氧化钙饱和溶液为(1000+7.4）g*1g/mL=100.74mL=1.0074L(约等于1升)氢氧化钙的质量为：7
最佳答案：Al3+ +NH4+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+H2O+NH3+Al(OH)3
最佳答案：因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢
最佳答案：等物质的量浓度混合,H2CO3+NaOH=H2O+NaHCO3,其实就是NaHCO3溶液,离子浓度大小排布为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>
最佳答案：解析：碳酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,即两物质的量相等,则有：H2CO3 + NaOH= NaHCO3 + H2O 混合后就是NaHCO3溶液,NaHC
最佳答案：不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
最佳答案：碳酸氢钙162g/mol氢氧化钠40g/mol等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合,则氢氧化钠过量Ca（HCO3）2 + 2NaOH == CaCO3
最佳答案：1.盐酸电离出氢离子的量远远大于水中氢离子量,故可以直接用盐酸浓度作为溶液中氢离子浓度.2.氯化钠溶液无论氯离子还是钠离子都不影响溶液酸碱,可以直接当水处理.3
