未知溶液的酸碱滴定(13个结果)

最佳答案：滴定液和待测液知道一个就行,不一定滴定管里的就是已知的.但是一般来说滴定管里的一般是已知的

最佳答案：这个你要大致记住酚酞和甲基橙的变色范围,酚酞大致是8.2---10,甲基橙是3.3--4.2待测液是氢氧化钠,氢氧化钠的PH值肯定大于7,它们恰好中和时PH为7

最佳答案：1.偏高,相当于KOH多用了2.偏低,同样质量的KOH与NAOH,后者的物质的量更大,能滴的酸更多,相当于碱用得少了.3.偏大,结束时读的数偏大,（滴定管0刻度

最佳答案：不可以,滴来滴去误差大.你怎么知道你加的是正好1mL原NaOH溶液呢,这是有误差的.

最佳答案：不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则

最佳答案：消耗盐酸的体积偏小呀

最佳答案：1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出（偏小) NaOH溅出2标准液在刻度线以上,未予调整（偏小) 滴定读数偏小3滴定前仰视,滴定后俯视（标准液）( 偏

最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

最佳答案：因为c测=（V标准·c标准）/ V测其中c标准和V测是定值所以c测的大小取决于V标准的大小1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气（先与水反应

最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则

最佳答案：解题思路：根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析，以此判断浓度的误差．A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，

最佳答案：从别的颜色变到无色不就已经是突变了吗?变色范围就是每个指示剂的ph变色范围