知识问答
最佳答案：这个题主要考虑用化合价那边的知识来解决设：铁的氧化物中铁的化合价为2x,则该铁的氧化物为：FeOx所以,铁氧化物中铁的质量为：0.75mg=mg*（56/56+
最佳答案：该氧化物中铁的质量分数：0.75/1×100%=75%Fe2O3中铁的质量分数：56×2/(56×2+16×3)×100%=70%FeO中铁的质量分数：56/(
最佳答案：只有铁和氧两种元素组成的氧化物样品23.3克,测得铁的质量16.8克,m（Fe）︰m（O）= 16.8：（23.3-16.8）=16.8:6.5=2.54,在F
最佳答案：首先.mFe:mO=21:8 可以得出,铁和氧的原子数之比（21/56）：（8/16）=3：4故可以首先必然解决一个问题,即Fe3O4的质量任意,因为无论如何改
最佳答案：FeO中m(Fe):m(O)=7:2=21:6Fe2O3中m(Fe):m(O)=7:3=21：9Fe3O4中m(Fe):m(O)=21:8因为混合物中要含有含铁
最佳答案：用相对分子质量计算144.X14.4.7.2可以知道铁的氧化物的分子量为72设FeOx,那么56+16x=72x=1可知是氧化亚铁.
最佳答案：CO +FeXOY=====》CO2 +Fe 观察到,每由一个CO产生一个CO2分子,就是增加1个O 原子 CO2~O 44.16b.g.XX = 4b/11
最佳答案：装置不详,只能猜D装置里装的是能吸收CO2的溶液了～设：反应中有ymol氧原子与CO结合,生成了xmol铁粉,则 16y＝16b/44,56x＝a56x a——
最佳答案：FexOy --------- yCO------yCO2------yCaCO356x+16y--------------------------------
最佳答案：先溶于NaOH过滤得Fe2O3、FeO,再加入HCl得到FeCl3和FeCl2混合溶液,滴入KSCN溶液呈血红色,加入H2O2溶液血红色变深 或者先溶于NaOH
最佳答案：用密度考虑就很容易知道的了首先4克中有1.6克的氧.那么全是铁的话,就要超过4克那样的话就只有镁和铝的密度比铁小这样就很容易知道另一种金属氧化物一定是MgO或者
最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0
最佳答案：(1)Fe+2HCl==H2+FeCl2(2)铜的活动性比汞的活动性强（3）X铁片 Y硫酸铜溶液Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
最佳答案：解题思路：本题是要利用一氧化碳的还原性来探究一种铁的氧化物（FeXOY）的组成，因为CO具有还原性可以将铁的氧化物中的铁还原出来，T同时生成CO2．此为CO具有
最佳答案：氧化铁 铁元素比氧元素质量比 56*2:3*16=2.3 混合物 金属元素比氧元素2.4:1.6=1.5 所以另一种 氧化物的金属与氧质量比要小于1.5 所以是
