反应后的溶液中(100个结果)

最佳答案：归中反应：2H2S+H2SO3=3H2O+S[沉淀]HCl+HClO=H2O+Cl2[气体]

最佳答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝的物质的量是0.2mol,NaOH是1mol,显然NaOH过量,总消耗NaOH量是0.2mol,剩余Na

最佳答案：n(Br-)=10/80=0.125mol=n(Cl-)V(Cl2)=22.4*0.125/2 Lc=0.125*2/0.25=1mol/L

最佳答案：解题思路：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A-）=c（M+）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c

最佳答案：先是0.5mol的CO₂和NaOH反应生成0.5mol的Na2CO3再接着0.3mol的CO₂和0.3molNa2CO3 反应生成0.6mol的NaHCO3所以

最佳答案：1、反应前所有物质的总和2、减去气体的质量3、再减去沉淀的质量即可

最佳答案：这是什么金属啊,如果是非常活泼金属如Na溶液ph变大较活泼金属溶液ph基本不变

最佳答案：解题思路：氢氧化钠和盐酸发生酸碱中和反应，在此反应中没有明显的现象，为了检验盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，我们滴加无色酚酞来测定完全反应点．（1）氢氧化钠和稀盐酸

最佳答案：3.2g铜物质的量n=m/M=0.05mol所以n[Cu(NO3)2]=0.05moln(NO3-)=0.1mol因为反应后溶液中含amolH+所以n(HNO3

最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g

最佳答案：pH=11的Na2CO3溶液,是由于CO32-的水解,使得PH=11,即水电离出的OH-就是10^-3.反应后,得到NaOH溶液,PH=13,OH-的浓度为0.

最佳答案：先是生成AgCN,再生成[Ag（CN）2]-

最佳答案：不论是强酸弱碱还是强碱弱酸如果完全反应反应后的溶液一定是中性的

最佳答案：C Cu被Fe置换

最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 152 2a b x c溶液等于：a+b-c气体逸散,减去.152/x=2/cx=76c你要问老师…

最佳答案：是C.吧题目中问的应该是跟硫酸比较的理由是因为硫酸锌的质量大于硫酸的质量

最佳答案：n(KBr)=40*10%/80=0.05mol；m(KCl)=40 - 0.05*119 = 34.05g；n(KCl)=34.05/74.5=0.457mo

最佳答案：【向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性】如果原酸溶液为强酸即为正确,弱酸就不行了（呈酸性）.

最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据