知识问答
最佳答案：解析：有公式求最好.C=1000*d*%/M= 1000*1.84*98%/98=18.4mol/Ln=CV=18.4mol/L*1L=18.4mol 答：略
最佳答案：c = wρ/M ＝ 98% * 1.84g/cm3 / 98g/mol = 98% * 1.84*1000g/L /98g/mol = 18.4mol/L
最佳答案：求500ml,密度为1.84g/cm^3,质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
最佳答案：稀释后H2SO4 质量为 1.2 *98 =196 g设所需H2SO4 体积为V ml则V*1.84*98% =196V=108.7 ml1.所需浓硫酸的体积1
最佳答案：先给你一个公式：c=(1000*ρ*w)/M(其中,ρ表示溶液的密度,单位g/mL；c表示溶液物质的量浓度,单位mol/L；w表示溶质的质量分数；M表示溶质物质
最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρω/M]计算该浓硫酸的物质的量浓度．浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3，故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓
最佳答案：上面的式子其实也没错.假设现在有1L的该溶液,也就是1000mL,那么溶液质量就是1000X1.84=1840g,再乘以98%就是硫酸的质量.硫酸的质量除以相对
最佳答案：由目标溶液的体积和摩尔浓度可以算出所需硫酸的摩尔数：0.1L*1mol/L=0.1mol,这样可以用硫酸的摩尔质量算出所需的质量98g/mol*0.1=9.8g
最佳答案：应该是“物质的量浓度是多少?”c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
最佳答案：18.4mol/L我给你个公式,是推导出来的!(A)×(ρ/M)×10A：是溶液质量分数的数值,如此题,A就是98%中的98；ρ：是此溶液的密度,如此题,ρ就是
最佳答案：设浓硫酸体积为V(L)则m(浓硫酸)=1.84*1000V = 1840V (g)m(H2SO4)=1840V*98% (g)n(H2SO4)=1840V*98
最佳答案：1.98%硫酸溶液（密度=1.84g/cm^3）的物质的量的浓度为（18.4mol/L）设体积为1mL,物质的量的浓度CB=（1×1.84×98%/98)/0.
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所
最佳答案：解题思路：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据溶液稀释前后物质的量不变计算所
