知识问答
最佳答案：用盐酸滴定,以甲基橙（变色范围是3.4.3）为指示剂.NaOH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,为第一终点,盐酸体积为V1；NaHCO3被滴定转化
最佳答案：用双指示剂法较好.取样(一定体积的样品溶液V),加酚酞作为指示剂,用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失,记下用去的盐酸体积(V1).此时NaO
最佳答案：据”GBT 4348.1-2000 工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 “：试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂,以盐酸标准溶液滴定溶液滴定到终
最佳答案：以甲基橙为指示剂,以盐酸或硫酸的标准溶液滴定,直到pH值4.5的化学计量点a点,溶液由黄色变为橙红色,停止滴定所得的结果称为总碱度,又称甲基橙碱度.详见《水和废
最佳答案：你题目中说的是溶液呈强碱性,我觉得你应该把题目发全了,这样说有点片面.碳酸钠在高中的范围内是可以说它呈碱性的,其碱性要比碳酸氢钠强,水解时算强碱,碳酸钠是强碱弱
最佳答案：生成CO2质量=8+140+50-197.12=0.88克,相当于x克Na2CO3,NaOHy克.Na2CO3——CO2106 44x 0.88,x=2.12克
最佳答案：完全反应也就是说蒸干剩余的固体是NaCL100g 7.3%的HCL其中含有H﹢与CL﹣的物质的量是100/36.5×7.3%=0.2mol由于完全反应所以NAC
最佳答案：解题思路：【实验过程】①根据空气中含有二氧化碳进行解答；②根据装置D的作用解答；【数据分析】根据质量守恒定律可知装置D中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行
最佳答案：用国标方法测会简单些.用盐酸标准溶液滴定,求出碳酸钠和氢氧化钠的总含量.再用氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,然后用盐酸标准溶液滴定,两次差就是氢氧化钠的含量.
最佳答案：E装置的作用是（防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D）,若无E装置,则测得的氢氧化钠质量分数偏（小）．【E装置通过计算反应前后的质量差得到Na2CO3与稀
最佳答案：1由第四次试验和第五次试验可得放出气体质量=13g+130g-138.6g=13g+150g-158.6g=4.4g2设Na2CO3质量x方程式为Na2CO3+
最佳答案：因为在反应中只有二氧化碳以气体的形式散失,所以反应的溶液质量-反应后溶液质量=二氧化碳质量 200g+200g-395.6g=4.4g 用上题中求出的二氧化碳质
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及反应
最佳答案：解题思路：（1）由生成二氧化碳的质量和稀盐酸的质量分数，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式，可以计算出发生反应的碳酸钠的质量、稀盐酸的质量和生成氯化钠的质量．进
