过氧化钠和水反应 每一摩尔过氧化钠反应 转移1摩尔电子 怎么算的
最佳答案：2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O22 11 xx==0.5 mol即1 molNa2O2反应时 得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2
1摩尔钠和足量的氧气反应生成氧化钠和过氧化钠失去多少电子
最佳答案：钠无论发生哪种反应,都是由零价转化成正一价,所以一摩尔钠反应后,失去一摩尔电子.
密闭容器中装有1摩尔碳酸氢钠和0.8摩尔过氧化钠,加热反应后,容器内残留固体的物质的量
最佳答案：5NaHCO3 + 4Na2O2 -----> 5Na2CO3 + 3NaOH + H2O + 2O2残留固体是Na2CO3和NaOH,物质的量分别就是：1mo
两道氧化还原反应的化学题1. 过氧化钠和水反应时 1mol过氧化钠转移多少摩尔电子? （1mol）2.在反应：3BrF3
最佳答案：1、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑这里Na2O2自身氧化还原反应,O元素-1价,产物分别是-2价和0价,打个比方,2个-1价的氧原子,其
高一化学 在线等一摩尔的过氧化钠和2摩尔的碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质冷却,残留的固体物质
最佳答案：2mol碳酸钠.其中1mol来自碳酸氢钠分解,另一摩尔来自1mol过氧化钠和碳酸氢钠分解得到的二氧化碳反应.
标准状况下将4.48LCO2和7.8g过氧化钠充分反应后,生成的气体体积为多少升?这个气体的平均摩尔质量是多少?
最佳答案：2CO2 + 2Na2O2 === Na2CO3 + O22mol 2mol 22.4L4.48/22.4=0.2mol 7.8/78=0.1mol 1.12L