知识问答
最佳答案：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL,如果将其PH降为11,那么(1)若用蒸馏水应加入________mL(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入__
最佳答案：氨水是弱碱,电离出的氢氧根离子仅1%；若体积相同则溶液呈碱性,混合溶液PH=7（即呈中性）,所以V1大于V2.
最佳答案：问题是否出在"一定温度"上?题目有没给出其他信息,如果给出该温度下水的离子积为10的-13次幂,答案就是10:1了.
最佳答案：设加入V ml 的一元酸由pH值的定义可得pH=12的溶液 碱的浓度为 C OH- = 0.01mol /L pH=2的溶液 酸的浓度为 C H + = 0.0
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
最佳答案：设HCl x mlpH=12的氢氧化钠中,OH-的浓度是0.01mol/LpH=2的氯化氢中,H+的浓度是0.01mol/LpH变为11的氢氧化钠中,OH-的浓
最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以
最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/L;pH=10,c(OH-)=0.0001mol/L;最后c(OH-)=0.001mol/L;设加入Vml;0.01×
最佳答案：pH(NaOH) = 11 所以：[OH-] = 1*10-2 mol/L pH(H2SO4) = 1 所以：[H+]= 1*10-1 mol/L 因为溶液中性
最佳答案：(V1*0.1-V2*0.01)/(V1+V2)=0.001V1:V2=1:9
最佳答案：题目不全～～不能用[H+]算,原因很简单：题目中计算的对象是NaOH溶液,溶液中有大量的OH-.假设此时Kw＝10^-14,那么[OH-]＝10^-4,而[H+
最佳答案：第一问.pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;pH=1的稀硫酸c(H+
最佳答案：1 氢离子等于氢氧根,钠离子是硫酸根的两倍C（NA+）=2C(SO4 2-)>C(H+)=C(OH-)2 酸性,氢离子0.02mol/l,为计算方便我氢氧根就不
最佳答案：你看我这个思路可以不啊.我物质的量浓度单位是mol/L,氢离子和氢氧根离子的物质的量是1：1,体积比是1：10,浓度之比就是10：1,硫酸是2元酸,所以硫酸与氢
最佳答案：解题思路：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设
