so2通品红溶液(23个结果)

最佳答案：第一次通入品红中,SO2能与品红发生反应生成无色不稳定氧化物(加热会分解),但此过程SO2不会反应完全,后混合气体通入溴水中,溴水有强氧化性可将SO2氧化成硫酸

最佳答案：…都不会有沉淀产生,原因…弱酸无法置强酸.反应根本不会发生!

最佳答案：虽然SO2和Cl2能使品红溶液褪色,但原理不一样.SO2使其褪色的原理是与品红反应生成不稳定化合物,加热的时候就会分解,变回红色.Cl2使其褪色的原理是Cl2与

最佳答案：SO2通入品红是生成了不稳定的白色可溶物质,加热易分解为原来的SO2和品红而SO2通入溴水是溴水将SO2氧化了,方程式为SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+

最佳答案：不能,次氯酸也可以,若是要证明为SO2,则再对褪色的品红加热,若颜色恢复,则为SO2,是因为它们褪色的原理是不一样的.

最佳答案：品红退色放置一段时间SO2的恢复Cl2得不恢复

最佳答案：（1）SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆）H+使石蕊试液变红.（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O（

最佳答案：BCCl2会氧化SO2为SO4 2-SO2+Cl2+H2OBaSO4↓+2HCl由于SO2和Cl2全部消耗完,所以溶液不退色,出现白色沉淀.

最佳答案：正确

最佳答案：滴加亚硫酸可以,因为在亚硫酸溶液中存在H2SO3≒H2O+SO2.加亚硫酸钠不行,因为SO32-水解程度小,很少有SO2.

最佳答案：红色褪色又变为红色,逸出有刺激性气味的无色气体漂白性石蕊变红石蕊变为紫色,逸出有刺激性气味的无色气体 SO2 + H2O =

最佳答案：SO2和Cl2都具有漂白性,但是二者如果是等物质的量混合的话,则会发生下面的反应,而不再具有漂白效果：所以品红不褪色.所以,品红溶液不退色,即证明其发生了反应.

最佳答案：可能退色,也可能不褪色SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl结果导致氯气和二氧化硫中至少一种反应完!最后,是否腿色得看起比例!只要不是1:1,而且量够,

最佳答案：so2+cl2+2H2O==H2SO4+2HCL所以在bacl2和品红的混合溶液有硫酸钡沉淀溶液褪色?!不对吧这样的1：2应该是刚好反应 !可能有部分氯气或者

最佳答案：是定性实验,不是定量实验.证明有就行,不管生成多少.

最佳答案：首先通入高锰酸钾再通入品红溶液高锰酸钾溶液不褪色而品红溶液褪色其原因是证明使品红溶液褪色的物质是二氧化硫（即排除次氯酸的可能性因为次氯酸是氧化性漂白可以

最佳答案：选23.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl没有漂白性物质生成,所以品红不褪色,生成BaSO4白色沉淀,

最佳答案：解题思路：根据能使品红褪色的气体为SO2，根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，原混合气体中无氧气

最佳答案：D 分析：SO2和CL2都具有漂白性但是二者等物质的量混合的话,发生下面的反应,不再具有漂白效果,所以品红不褪色.SO2+CL2+H2O=H2SO4+2HCL生