知识问答
最佳答案：氯化银在水中存在下面的溶解平衡：AgCl(s)=Ag+ + Cl-由于硫化银的溶度积比氯化银的小,所以硫离子和氯化银电离出的银离子结合生成硫化银沉淀,使溶液中c
最佳答案：NO!不对啊,应该是：c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）对H2S来讲,一个H只能对应半个H2S,所以为了使H与OH相等,就要在H2S前写
最佳答案：为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小,应该减小Na+浓度或增大S2-浓度.S2-水解S2- + H2O == HS- + OH-欲使S2-浓度
最佳答案：解题思路：在Na2S溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，且硫离子的第一步水解程度大于第二步，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答．A．根据物料守恒知，C（Na+）=
最佳答案：二者溶液中离子包括：Na+、S2-、HS-、H+ 和 OH-,种类是相同的,只是各离子的含量不同.NaHS溶液中,HS-是会发生电离的,所以也存在S2-Na2S
最佳答案：2是NaHS吧,应该是3 2 1.硫化钠大量硫离子,只少量水解.硫氢化钠少量电离出硫离子.硫化氢第二级电离产生硫离子更少.
最佳答案：一样的.因为Ag2S并不会与Na2S反应2 AgNO3 + Na2S =Ag2S↓ + 2 NaNO32 Ag+ + S2- = Ag2S↓
最佳答案：2FeCl3+6NaI==2FeI2+6NaCl+I2Na2S+I2==2NaI+S最后沉淀为单质硫 和碘化亚铁
最佳答案：解题思路：A．Mg2+、S2-相互促进水解；B．离子之间发生氧化还原反应，且离子结合生成沉淀；C．由物料守恒可知，2n（S）=n（Na）；D．硫离子水解显碱性，
最佳答案：你有一个问题没有弄清楚,那就是 [ ] 表示了离子的浓度.[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] 完全是根据每个离子的
最佳答案：Na2S不足量：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓Na2S过量：2Fe3+ + 3S2- = 2FeS↓ + S↓
最佳答案：4题：（S2-）会水解成（HS-),所以（S2-）会减少,c（Na+）：c（S2-）> 2：15题：（1）m=4时最小,因为2SO2+4H2S===6S(沉淀）
最佳答案：先和NA2S反应,因为他们是归中反映（生成S）有化合价变化而与NA2CO3生成NA2SO3,无化合价变化,接着还是会与NA2S生成S
