知识问答
最佳答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO设烧瓶体积为3V该条件下1mol气体为aL那么反应前n(NO2)=3V/a mol反应后n(HNO3)=2V/a molV(N
最佳答案：2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2OCu+1 S-2 N+5 =Cu+2 S(SO4)+6 N(NO2)+4
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：硫化亚铜与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜,硫酸铜,二氧化氮,一氧化氮和水,当二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1比1时,实际参加反应的硫化亚铜与硝酸的物质的量直
最佳答案：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO所以 液体只占总体积的三分之二则硝酸的物质的量浓度 [(2/3)/22.4]/(2/3) = 1/22.4 = 0
最佳答案：这个有通法的,就是电子守恒并且这道题目必须有前提,即Cu必须是过量的那么没有还原的HNO3最后以NO3-存在,被还原的以NO和NO2存在设余下的NO3-是10m
最佳答案：设Cu2S为1，那么CuSO4也是1，剩下的Cu变成Cu(NO3)2。这是根据元素守恒。硫化亚铜1mol失去10mol，根据电子得失守恒，10=x(2*1 N
最佳答案：假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应
最佳答案：(4b+2a)HNO3+aZn=aZn(NO3)2+3bNO2+bNO+(2b+a)H2O3(4b+2a)=7a+9ba=3b令b=1,a=310HNO3+3Z
最佳答案：题目是不是生成硫酸铜？HNO3--NO2，+1eHNO3--NO,+3e，1：1的话平均得电子2，CU2S失电子2这时消耗5HNO3，再加上成盐用的就是1：72
最佳答案：设有6molNO2 6molNO 12molO2先6molNO与3molO2反应生成6MolNO2此时共有12molNO2与3MolO2生成12MolHNO3
最佳答案：32.65gCu是0.5mol，共转移0.5*2=1mol电子NO和NO2共11.2/22.4=0.5mol，设其中NOxmol，NO2ymolxmolNO需转
最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2
最佳答案：32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二
最佳答案：（1）n(Cu)=32/64=0.5(mol)n(气体)=8.96/22.4=0.4(mol)设NO、NO2的物质的量分别为x、y根据得失电子守恒有0.5*2=
最佳答案：3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.第一个方
最佳答案：这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1m
最佳答案：NO xmol NO2 ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol
