知识问答
最佳答案：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后可以生成等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,因为醋酸钠完全电离生成CH3COO-,抑制了醋酸
最佳答案：酸是弱酸 ,电离只是一部分.很大一部分还是分子,所以还有剩很多醋酸分子.中和氢离子,促进电离 溶液还是呈酸性.关于你说的醋酸钠显碱性是没错,但是溶液氢离子浓度大
最佳答案：一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合,显酸性,或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐,一
最佳答案：混和以后的溶液是等浓度的氯化钠、醋酸钠、醋酸的混和溶液,溶液显酸性,意思是说,只考虑醋酸的电离,不考虑醋酸根离子的水解,这样一来,醋酸分子就会变少,醋酸根离子就
最佳答案：应该选D PH=2时说明醋酸电离出来的H+为0.01mol/L 稀释一千倍后 如果醋酸是强电解质 那么H+的浓度应该就是 0.00001mol/L 但稀释后PH
最佳答案：[Cl-]=1/30 mol/L[H+]=1.8x10^-5mol/L[HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L
最佳答案：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH 1molCH3CO
最佳答案：Ac->HAc>H+ 电离,水解程度都很小,所以氢离子的浓度最小.由于水解小于电离,所以水解中产生的HAc小于电离中产生的Ac-,又由于醋酸根离子的初浓度是原一
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