知识问答
最佳答案：(1)设各1升混合(2)n(H2SO4)==(1.8*87% + 1.2*27%)*1000/98 == 19.3mol(3)v(H2SO4)==(1.8 +
最佳答案：假设体积是V,质量分数是P,密度是ρ,查表得出溶质的摩尔质量是M溶质的质量是ρVP,其物质的量是n=（ρVP）/M,那么量浓度就是（ρVP）/（Mv）即（ρP）
最佳答案：等体积混合,可设各1L则溶质的量=11*1+1.2*1=12.2mol溶液的质量=1.8*1000+1.2*1000=3000g溶液体积=3000/1.47=2
最佳答案：溶液密度减小,（体积变化忽略,溶质的质量减少了,溶液的质量也就减少了,所以密度就减小了）溶质的质量分数降低,浓度就是溶质的质量分数,同样降低.（降低温度后有硫酸
最佳答案：设溶液质量为m千克,则溶液体积为V=m/p(根据国际单位,单位当然是升）,溶质质量为ma,则溶质的物质的量为1000ma/M,(1000是由千克换为克,溶质是什
最佳答案：Ba(OH)2溶液的相对分子质量大于H2SO4的 因此同质量Ba(OH)2溶液和H2SO4 H2SO4的体积大于Ba(OH)2 因此Ba(OH)2溶液得密度大
最佳答案：还必须知道溶质的式量（或分子量）,但这个比较容易,因为一般题目会指出溶质是哪一种化学物质（或者自己推导出来）,既然知道溶质的化学式（分子式）,那就好算了.先设质
最佳答案：A初始温度相同溶解度不变 饱和溶液在蒸去溶剂后 会有溶质析出 但仍是饱和溶液
最佳答案：设：溶液密度为“d=xg/ml”；溶液溶质的量浓度为“nmol/L”；溶质的摩尔质量为“ag/mol”；溶剂水的摩尔是“18g/mol”.根据题意知：一升溶液的
最佳答案：(1).同种物质同种浓度的溶液在相同温度条件下,它们的密度当然相同.(不考虑其它条件).(2).混合溶液浓度是：（14%20+24%*30）/(20+30)=(
最佳答案：解题思路：（1）先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热；（2）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（3）根据弱
最佳答案：1、10/100=10% 2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3、氯化钠的物质的量求出来,
最佳答案：全部用字母表示.密度为p,质量分数为w溶液物质的量浓度c = n(NaOH)/V(溶液) = n(NaOH)/[m(溶液)/p] = [m(溶液)*w/40]/
最佳答案：因为无论“加入m g无水CuSO4”或“蒸发掉n g水”（之后都恢复至t℃）,剩下的溶液均为饱和溶液,而原溶液也为饱和溶液,可见脱离原溶液的溶质CuSO4和溶剂
最佳答案：1.用m,V表示溶液物质的量浓度__C=n/V=m/(MV)*1000(mol/L)2.用w,p表示溶液物质的量浓度__C=1000*P*w%/M (mol/L
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