知识问答
最佳答案：氧化还原作业31、判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化还是被还原,把结论填在括号中.（1）FeCl2—→FeCl3（Fe被氧化）（2）WO3—→W（W
最佳答案：1 氧化剂O2 还原剂H22 氧化剂CO 还原剂CuO3 氧化剂Fe2O3 还原剂AL4 氧化剂H2So4 还原剂H25 氧化剂CL2 还原剂Fe6 氧化剂KC
最佳答案：1、C + O2 =点燃= CO2 氧化还原反应 氧化剂O2、还原剂C2、2C + O2 =点燃= 2CO 氧化还原反应 氧化剂O2、还原剂C3、2CO + O
最佳答案：1、不是2、是 氧化剂、还原剂均为NO2,氧化产物HNO3,还原产物NO3、是 氧化剂O2,还原剂NH3,氧化产物和还原产物均为NO4、是 氧化剂浓硫酸,还原剂
最佳答案：1,2KMnO4=K2Mno4+MnO2+O2 MN7+ +3E=MN4+ MN7+ +E=MN6+ 2O2--4E=O22,Mg+Cl2=MgCl2 MG-2
最佳答案：电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化O2 CL2 浓H2SO4 HNO3 KMNO4 FECL3AL ZN FE C H2 H2S氧化 S+O2=
最佳答案：这个说起来比较麻烦.最主要的就是在做一个氧化还原反应的时候要将它的氧化剂还原剂还原产物氧化产物标示出来,并且能够清楚的知道氧化剂转移了多少电子（化合价的升降式多
最佳答案：首先你得知道氧化还原反应的本质是什么!氧化还原反应的本质就是电子的移动（或电子的得失）啊,化合价的变化就是因为的电子的移动啊,才会产生化合价的变化.复分解反应的
最佳答案：1、选A2、断Cl2 ,I2,Fe3+,Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱依次是Cl2>Br2>Fe3+>I23、(1)沉淀甲的化学式为S(2)由溶液甲生成沉淀
最佳答案：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A．5∶3 B．5∶4 C．
最佳答案：常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电
