知识问答
最佳答案：这个问题时化学平衡移动的稳定,如果用浓盐酸的话,可以将Cl离子转化,其实有两个原因首先是氯化铁容易水解我们用盐酸就抑制水解,
最佳答案：体下化学书啦大佬!或者买本基础知识手册（化学）来体下啦,几有用噶,里面都编得好详细,唔使系到问啦,自己查下~
最佳答案：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2,置换Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,置换FeO + 2HCl = FeCl2 + H2ONaOH
最佳答案：选D,用可以腐蚀Cu的溶液.只有D可以腐蚀Cu.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
最佳答案：必然不能用A,因为硝酸酸化的硝酸钡会使二价铁离子氧化,所以不能用,而盐酸就没有影响了!而且若溶液中有亚硫酸根的话也不会影响
最佳答案：1.溶质I2,溶剂酒精(乙醇)2.溶质H2SO4,溶剂H2O3.溶质Ca（OH）2,溶剂H2O4、溶质NaCl,溶剂H2O5.溶质FeCl2,溶剂H2O6.溶质
最佳答案：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(因为氯水有强氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子)2.Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3 （FeCl3+3KSCN
最佳答案：这里存在一个沉淀平衡：当同时能形成两种沉淀时,会先形成一个电位更低的沉淀,就是说,会先形成更容易生成的沉淀.3Cu(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)
最佳答案：对于类似于这样的置换反应,可以遵循的原则是：在金属活动顺序表中两者间隔距离较远者首先进行反应.本题一定是锌首先于盐酸反应.金属活动顺序表是基于电极电位从底到高排
最佳答案：其实你要知道一个关键问题,就是加入的盐酸很少很少,浓度很小,几乎不能与铁粉反应了他们反应都是在浓度比较大的情况下 ,盐酸防止水解 铁防止氧化
最佳答案：答案选D.A.氨水与FeCl2发生复分解反应生成Fe(OH)2不能说明氨水是弱碱.NaOH是强碱,跟FeCl2溶液发生反应照样是生成Fe(OH)2,这跟碱的强弱
最佳答案：1,HCO3- + CH3COOH =CO2↑+ H2O +CH3COO-2,HCO3- + H+ CO2+ H2O3,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +
最佳答案：1、将铁和铜分别加入盐酸,铁产生气体,铜不反应,说明铁比铜活泼.2、将铁放入硫酸铜溶液中,铁置换出铜,说明铁比铜活泼.3、将铜放入氯化亚铁溶液,无明显现象,说明
最佳答案：选D；因为“,向滤出的固体中滴加盐酸,有气泡产生”,说明铁粉过量,所以该固体中含有的物质【一定有Cu,Fe】
最佳答案：(1)抑制Fe 2+水解； 防止Fe 2+被氧化(2)酸； Fe 3++3H 2OFe(OH) 3+3 H +(3)TiCl 4+2H 2O=TiO 2+4HC
最佳答案：A错误,盐酸不能使Fe2+氧化成Fe3+B错误,没有配平C正确,这属于归中反应D正确
最佳答案：就是要让铁生成FeCl2,FeCl2溶于水,而C不溶解.过滤,就得到C了
最佳答案：1.D（A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁） 2.先分析每个选项：A.若是c(Na+）>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水
