1.D（A.最终得到的是氧化铝,B是碳酸钠,C是硫酸铁） 2.先分析每个选项：A.若是c(Na+）>c(X-),则说明电离程度是小于水解程度的,导致整个平衡向水解方向移动 B.溶液呈酸性,即是电离了氢离子,所以电离的程度大于水解的程度,那么C（X-）>C(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中,C（HX）+C(X-)=C(X)=0.1mol/L（要知道混合和溶液体积翻倍） D.C（HX）+C（H+）=C（Na+）+C(OH-),这里由题意可知道,c(OH-)+c(x-)=c(Na+)+c(H+),c(HX)+c(x-)=2c(Na+) 变换可得上式,所以错的是C
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