什么是理想气体(35个结果)

最佳答案：忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失即.分子体积与气

最佳答案：pv=nrtp为压强 v为体积 n为物质的量（摩尔）r为常数（通常取8.314）t为温度

最佳答案：德国物理学家克劳修斯总结出来的因而叫克劳修斯定律

最佳答案：不是啊理想气体的焓变＝理想气体的内能改变量＋压力×体积变量.

最佳答案：定义：严格遵从气态方程(PV=M/μRT)的气体,叫做理想气体(Ideal gas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称

最佳答案：pV=nRTp为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J

最佳答案：这两个量的定义就是相对于理想气体的比值,也就是说将理想气体的活度系数和逸度系数定义为1了.

最佳答案：（1）波义耳—马略特定律；（2）查理定律；（3）盖吕萨克定律.其具体内容：

最佳答案：气体也是有质量的,而气体压强取决于气体质量

最佳答案：理想气体是气体分子不占体积,分子间没有作用力的气体.真实气体(应该称为实际气体)与之相反.相对于分子间的距离,分子体积要小得多.所以实际气体体积略小一些.实际气

最佳答案：这个结论是1843年焦耳做的低压气体（也就是理想气体）的自由膨胀实验得到的,这个实验后来被称为焦耳实验.你可以搜“理想气体的热力学能与焓——焦耳实验”对热力学能

最佳答案：先说结论：理想气体平均平动能=3kT/2.表示分子由于自身的在空间中的移动具有的动能（区别于转动能,振动能）我们从压强的计算入手,推出平均平动能的计算公式：取壁

最佳答案：当R=8.314J/mol/K时,P的单位是Pa,V的单位是立方米,n的单位是mol,T的单位是K

最佳答案：J/mol▪K或者Kpa▪L/mol▪K或者Pa▪m³/mol▪K

最佳答案：这是气体分子的特性所造成的,由于气体可以均匀分布整个空间,所以无论多大的空间上,任何一处的空气密度都是相同的.当气体体积到达一定程度的时候,分子间力的大小会是一

最佳答案：理想气体标准状态 101325Pa 273K一般说明温度不太高,压强不太大的普通气体就可以算作理想气体.如果是做题的话,题中一般有说明.

最佳答案：理想气体分子平均能量公式是E=（t+r+2s）*（kT/2）,式中t,r,s分别表示平动,转动,振动的自由度,因而E表示分子的动能和内部运动能量的统计平均值,与

最佳答案：压强相同不同的是温度（标况是0度）

最佳答案：热传递增加内能

最佳答案：理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P= Pi,式中P—混合气体的总压；－1至n个组分之和；Pi—混合气体中某个组分的分压.