知识问答
最佳答案：氯气通入NaOH溶液中 Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O加热后 NaClO==NaCl+NaClO3HClO是弱酸 HClO3强酸,所以NaCl
最佳答案：一开始是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O你看看这个是不是每2mol NaOH会变成1mol Na2Co3所以降低然后 Na2CO3+H2O+CO2=2N
最佳答案：FeSO4溶液中先会出现白色沉淀FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4然而Fe(OH)2沉淀既不稳定,被空气中的氧气氧化慢慢生成Fe
最佳答案：1、生成Al（OH）3沉淀,导电性减小.2、当NaOH的物质的量是Al（OH）3的3倍时,沉淀最多,导电性最小.3、再滴加NaOH,沉淀溶解为Na[Al(OH)
最佳答案：楼上的说错了首先发生NAOH+H2S=NAHS+H2O1MOL 1MOL40G 56G溶质质量增大然后发生NAHS+NAOH=NA2S+H2O1MOL 1MOL
最佳答案：1、会变成白色粉末,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠,碳酸钠是白色粉末；2、用氢氧化钠,因为氢氧化钙微溶于水,不能吸收二氧化碳不充分,而氢氧化钠
最佳答案：电解硫酸,PH会变小!因为电解硫酸就相当于电解水,水电解掉了,硫酸的浓度就变大了,PH就小了!同理,电解NaOH也相当于电解水,浓度增大,但NaOH是强碱,所以
最佳答案：NaOH浓度变小,因为NaOH易吸潮,会粘在纸上无法弄下来.并且因为吸水使得NaOH实际含量小于称量值NaOH浓度变小,因为NaOH与CO2反应,变为Na2CO
最佳答案：A错,A是H+还剩馀的时候,此时加入NO3-和I-会氧化还原B对C错,可以直观来看,因为在曲线ABC上可以找到无数个符合条件的b点和c点,它们纵座标相同,但是不
最佳答案：解题思路：（1）根据若恰好完全反应，生成了醋酸钠，溶液应该显示碱性分析；（2）25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3
最佳答案：NaOH的溶度不会发生变化.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应消耗水,原溶液是饱和的,反应也会产生NaOH,所以反应后溶液也是饱和的,而且会有固体析出.
最佳答案：这个用平衡常数的知识来解就很简单Ka=[H+][Ac-]/[HAc]所以[H+]/[HAc]=Ka/[Ac-]Ka是不变的,加入少量氢氧化钠之后,[Ac-]必然
最佳答案：NaOH是强电解质,所以氢氧根含量就等于PH值的相应换算PH=12的NaOH溶液也就是浓度为0.01mol/L所以要把它稀释成浓度为0.001mol/L的溶液就
最佳答案：解题思路：（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，HR为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水解，溶液显示碱性
最佳答案：A.CO2,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,溶于水显碱性.C氯化钠显中性,不与氢氧化钠反应,但混合后,pH值会变小.
最佳答案：Ca2++CO2 + 2OH- ≈CaCO3↓ + H2O 钙离子被沉淀下来,溶液中离子含量减少,导电性降低；OH- + CO2 ≈ HCO3- 溶液中OH-跟
最佳答案：解题思路：向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液
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