知识问答
最佳答案：(1)0.1molL*0.1L=0.01mol0.01mol除以2mol/L=0.005L=5ml(2)1mol硫酸需要2molNaOH可以中和硫酸物质的量0.
最佳答案：根据物质的量相等有n=cv=0.1mol/Lx0.1L=2mol/Lxv,v=0.005L=5ml,第二问n=cv=0.1mol/Lx0.1L=5mol/LxV
最佳答案：先看看分子量Ma2O2 78Na2SO3 126Na2so4 142如果全是Na2SO3,则根据钠离子平衡可知m1:m2=78:126如果全是Na2SO4,则根
最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO498 80(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO498 112也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质
最佳答案：答案为CO首先,我们需要清楚这三种物质的性质:1)氢氧化钙溶液:呈碱性,会与酸发生中和反应.会与酸性气体发生反应生成相对应的盐溶液2)灼热的氧化铜:会与有还原能
最佳答案：M是由H2、CO、 CO2、 HCL、N2,5种气体混合而成的将M通过 1.氢氧化钠溶液时CO2、 HCL被氢氧化钠所吸收,剩下的气体为H2、CO、 N2通过灼
最佳答案：中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是（C.
最佳答案：高中说淡黄色色沉淀一般是溴化银,碘化银（黄色）,硫,磷酸银,这里显然是S沉淀M一定是Na2SO4 U是SO2 ,W为S与硫酸反应生成气体的钠盐反应生成气体有HC
最佳答案：HCl+NaOH -->H2O+NaCl1mol 盐酸与1mol氢氧化钠反应成1mol水实验目的是测定中和反应热.1、盐酸和氢氧化钠均取50ml是避免增加测量不
最佳答案：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+H2O n(H2SO4)=1mol/L×2.5×10-2L=2.5×10-2mol2 1 11mol/L×V 1
最佳答案：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应的方程式是
最佳答案：对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.
最佳答案：严格来说是溶液的质量；这要看你这里C用的是水的比热还是溶液的比热?这是对应的呀一般认为NaOH溶质不会影响或很小影响水的比热,但不一定其它溶质就不影响,所以这里
最佳答案：1 Fe+S=(加热)FeS2 NaOH+CH3COOH=NaCH3COO+H23 a除以M b除以刚才那个结果4 +3价 Fe2O3或Al2O3 33+M5B
最佳答案：解题思路：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；（3）写出盐
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