知识问答
最佳答案：设原溶液的质量为X14℅X=（X-100）28℅ X=200g溶液中溶质KOH质量＝200×14%＝28gn＝28/56=0.5molc＝25mol/L
最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
最佳答案：1） 设原先溶液的质量是 X X*14% = （X-100g）*28% X =200g c(KOH)= 200g *14%/56g/mol/0.08L = 6.
最佳答案：解题思路：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=[m/M]计算．假设溶液质量为100g，则m（kOH）=28g，m（H2
最佳答案：28%应该是质量比吧?假定有100g溶液,KOH有28g,计（28/56）mol,即0.5molH2O有72g,计（72/18）mol,即4mol4/0.5=8
最佳答案：假设溶液的质量为100克,那么28%的KOH溶液中含有KOH为28克,水为72克,n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol,n(H2O)=72/18
最佳答案：解题思路：（1）配制溶质质量分数为28%的氢氧化钾溶液，可根据题中数据并结合溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算出所需要各种物质的用量，完成实验方案的设计
最佳答案：（1）、设溶液质量为ag则KOH质量为0.28ag 物质的量为0.005a mol水的质量为0.72ag 物质的量为0.04a mol则分子数之比为1：8（2）
最佳答案：解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=[m/M]计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=[n
