（1）14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后浓缩成80ml 28%的KOH溶液,浓缩后的KOH溶液中溶质的物质的量浓度
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1） 设原先溶液的质量是 X X*14% = （X-100g）*28% X =200g c(KOH)= 200g *14%/56g/mol/0.08L = 6.25mol/L （2）常温下,将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合,得到密度为1.15g/ml的混合溶液,该混合溶液中溶质的质量分数为多少?物质的量浓度是多少?在100g水中加入多少mol氯化钠才能使其与上述混合液浓度相等?w(NaCl)= (20g*14% +30g*24%)/(20g+30g) *100% =20% c(NaCl）=1000mL*1.15g/cm3*20%/58.5g/mol /1L = 3.93mol/L 100g水中加入质量为X的 氯化钠才使其与上述混合液浓度相等 X/(100g +X) *100% = 20% X =25g (3)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液的说法不正确的是 B （4）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变,若产物气体C的密度是原气体密度的4倍,则判断正确的是 B A.两种单质A.B的摩尔质量之比是1:4 B.反应前后的气体质量之比一定是1:4 C.在生成物C中,A的质量分数为50% D.C中A,B两元素的原子个数比为3:1

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