同浓度的盐酸和次氯酸钠溶液哪个ph大
最佳答案：盐酸
室温下,将1.00mol/L的次氯酸钠滴入20.00mol/L 1.00mol/LNaOH溶液中,溶液中的pH和温度随加
最佳答案：次氯酸滴入NaOH溶液中,这里有2个热反应：HClO = H+ + ClO- （吸热,比较微弱）H+ + OH- = H2O 强放热且中和反应放热大于电离的吸热
NaCN和次氯酸钠相比,NaCN的PH大那么他们的酸溶液谁的电离程度大
最佳答案：前提应该是等浓度的NaCN和次氯酸钠吧!因为CN- 和ClO-都能水解 但是因为NaCN的PH大,所以CN-水解的程度大些.根据越弱越水解的原理,所以HCN得酸
0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方
最佳答案：c(OH-)=根号（cKb）;c=0.18mol/L;Kb=Kw/Ka;Kw是10^-14;Ka=1.8×10^-5;算出OH-即可求H+浓度；有问题请追问~
ph＝12的碳酸钠溶液中由水电离出的氢氧根的浓度为10的负2次,为什么?详细点,我怎么觉得是负12次
最佳答案：题目问的是水电离出的氢氧根离子浓度.碳酸钠是强碱弱酸盐,能促进水解.水的电离得到促进.溶液中的氢离子全由水电离提供,所以水电离出的氢离子浓度为10^-2 mol