知识问答
最佳答案：能斯特方程：φ=φ标+0.0592/2lg（[H+]^2/p(H2)）当氢离子浓度大于1mol·L -1 ,φ增大.
最佳答案：pH偏低时有影响.pH偏低,溶液中H+偏高,F-与H+存在如下平衡：H+ + F- ↔ HF HF的pKa=3.18 ,会有一小部分F-与H+结合成HF分子,从
最佳答案：你说的应该是原电池吧!首先要看负极电极材料是惰性电极（石墨、pt等）还是其他的活泼金属,如果是惰性电极的话,电极材料不参与反应,只做导体,此时一般是电极上的附着
最佳答案：首先,这个题目是有阴谋的～银离子 氯离子 不共存 生成AGCL沉淀铅离子 硫酸根 也不共存 生成PbSO4沉淀所以,最后是电解NANO3 就相当于是电解水总反应
最佳答案：做仪器分析实验吧~标准溶液的配制.记得不错的话,就是逐步加入一定量的NaF,浓度由小变大,似乎要注意F-对玻璃仪器的腐蚀,所以用的是塑料的烧杯~详细的解析得有仪
最佳答案：按照元素周期表,钡与钙同族,且原子序数高,其的金属活动顺序要高于钙.更要高于氢.
最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离
最佳答案：第一题应该是（6+6）/5=2.5A第二题：同种材料同种电压条件下电子定向移动的平均速度应该相等,答案是D
最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生
最佳答案：可以的,如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题.就像NaCl但是如果比电极弱的话,例如硫酸铜锌就会置换出铜,在表面形成原电池,减少供电量.使
最佳答案：电解的实质并不是什么所谓的电解硫酸或硫酸铜的,只是从电解出来的成分看上去像是电解什么的,但实质是离子的放电1.由于铜离子的氧化性强于氢离子,故电解时,铜离子比氢
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