知识问答
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最佳答案：C正确,物质的质量比上体积为该物质的密度,所以A,B两项都是错误的,他们的比只跟他们的密度有关,D不同的物质也有出现密度相同的情况,而如果密度相同,那他们的质量
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最佳答案：如果对于同一物质来说的话是的,比如3mol 氧气中氧原子和氧气的摩尔数成正比,但是1mol CH4比1.5mol O2含有更多原子数.
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最佳答案：那需要根据方程式具体问题具体分析啊.比如：方程式系数是一比一反应,则谁过量谁的物质的量就大.如果是一比二反应,那么前者为1.5mol后者为2mol,前者是过量的
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最佳答案：(1)反应后的溶液组成：C(HCOOH)==C(HCOONa)==C(NaCI)PH < 7(2)HCOOH == HCOO- + H+-----------（
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最佳答案：这个后面的三个可以根据气态方程来理解PV=nRTP压强 V体积 n物质的量 R常数,约为8.31 T温度（不是摄氏度,单位是k）公式推论PM=pRTM摩尔质量
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最佳答案：质量=体积*密度.体积一定,密度大的质量大.就是成正比.以此类推：质量=摩尔质量*物质的量,质量和后面的两者成正比.以上是固体.气体的话,质量=22.4*物质的
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最佳答案：与化学计量数没关系的,对应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,与相对分子质量之比无关
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最佳答案：这应该是物质的量中阿伏加德罗推论的应用,计量系数之比可以用物质的量比来代替:r1/r2=n1/n2而物质的量比等于气体体积的比的:n1/n2=v1/v2反应速率
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最佳答案：各物质的量是没有任何联系的,系数比是反应速度的比,祝您学习愉快
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最佳答案：如：C+O2 =CO2 中,1mol 的C反应生成1mol 的CO2 ,C由0价升为+4价,电子转移了4 mol ,以此类推.
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最佳答案：比较pH关系,主要是看给物质的电离程度,即我们常说的Ka值.磷酸是中强酸比碳酸酸性要强,较容易给出H离子,因而其生成的钠盐较接近7,而碳酸是弱酸其生成的钠盐是弱
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最佳答案：H2O2 的分子量是 34,H2O 的分子量是 18.相同质量 m 条件下,H2O 所含 O元素的质量是：m*(16/18),H2O2 所含 O 元素的质量是：
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最佳答案：物质的量:n 质量:m 密度ρ,气体体积V,气体摩尔体积Vm,摩尔质量Mm=nMρ(气体)=M/VmV=nVm还想要啥关系的,直接问我.
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最佳答案：解题思路：根据题目提供的两球的体积关系、密度关系，可求体积之比和密度之比，再利用m=ρV求两球的质量之比．∵V甲=5V乙，ρ乙=4ρ甲，∴V甲：V乙=5：1，ρ
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