知识问答
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：根据盐酸浓度知氢离子浓度是0.001mol/L根据PH=-lgc(H+)=3,根据氢氧化钡化学式知氢氧根浓度0.005mol/Lx2=0.01mol,Kw=c(
最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0
最佳答案：pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3 + 0.01 * 0.2）/ （0.3 + 0.2）= 0.
最佳答案：只能知道大于7等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故
最佳答案：将PH值等于3的盐酸溶液和PH值等于11的氨水等体积混合后溶液呈碱性水中H+浓度和OH-浓度相等强酸、弱碱等体积混合的情况下,溶液呈碱性因为氨水呈弱碱性,在水中
最佳答案：已知：Kb=4.741）计算混合后生成氯化铵的浓度：[NH4+]=0.20*50/(50+50)=0.10mol/L2）计算混合后剩余氨水的浓度：[NH3]=(
最佳答案：假设混合后忽略溶液体积变化,则溶质为NH4Cl,设HCl与氨水的体积都为1L则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L体系中存在平衡：NH4+ +
最佳答案：假设C[Ba（OH）2]=x C（HCl）=y 并且混合后溶液体积不变化那么有120y/160-2*40x/160=0.01-lgy+14-lgx=14解得x=
最佳答案：1.0mol/Lde Na3PO4和2.0mol/L盐酸等体积混合,二者比例是1:2,发生反应：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl
最佳答案：1L 1mol/L的HA 与NAOH 反应后,溶液PH=9如果是强酸强碱反应的话,PH=7,因为PH=9说明生成的是弱酸强碱盐弱酸强碱盐是促进水的电离,所以PH
最佳答案：若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10
最佳答案：设C(HCl)=a；C(Ba(OH)2)=b由题知混合前pH和为14则有a=b又有混合后{0.12a-0.04b}/(0.12+0.04) =10^-2得a=b
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