知识问答
最佳答案：因为是相同质量的Al、Al2O3因此可设质量为M.消耗NaOH分别为X、Y.2Al+2NaoH+6H2O==2Na[Al(oH)4]+3H2(气体符号)M X5
最佳答案：CO2、H2O与Na2O2反应后,固体增加的质量相当于CO和H2的质量所以m(CO2)*28/44+m(H2O)*2/18=3.6g又因为m(CO2)+m(H2
最佳答案：RO2→RR的相对原子量M,O是16那么原来M+32后来M得到（M+32）（1-40%）=M解得M=48是Ti,钛
最佳答案：aq ,水溶液状态的英文缩写.对于有气体生成或消耗的体系等体积反应热没有体积功,而等压反应热因为体积膨胀会产生体积功,所以反应热不相等.
最佳答案：设固体的质量为X,则氧元素的质量为0.5X,金属的质量为0.5X,那么化学式中金属与氧的个数比为（0.5X：55）：（0.5X：16）=16：55,所以我觉得这
最佳答案：A、铜加入到硝酸银溶液中反应的化学方程式为Cu+2AgNO 3═2Ag+CU（NO 3） 2，Cu的相对质量为64，Ag的相对质量为108，故反应置换出的Ag质
最佳答案：1.假设二氧化碳的物质的量为Xmol 水的物质的量为Ymol44X+18Y=11.628X+2Y=3.6解得X=0.1 Y=0.42.燃烧产物A为过氧化钠与生成
最佳答案：⑴Cu⑵催化⑶①2H 2O 22H 2O + O 2↑； ④ Cu 2(OH) 2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑⑤6CO 2+ 6H 2OC 6
最佳答案：氯酸钾和二氧化锰混合制氧气后氯酸钾分解生成O2逸出,因此固体总质量减少而二氧化锰作为催化剂质量不变,所以二氧化锰在固体混合物中的质量百分比与原来相比增大弱反应一
最佳答案：变大,因为二氧化锰是催化剂,反应前后质量没有变化,但是氯酸钾在反应中生成了氧气导致固体质量变小,所以二氧化锰的质量百分比变大
最佳答案：用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为NH3NH4+ +OH-=加热=NH3(气体）+H2O这些气体正好中和30ml 0
最佳答案：解题思路：氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水；硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：Cu0+H2S04═C
最佳答案：设碱金属原子为R，其相对原子质量为x。2R 2O 2+2CO 2====2R 2CO 3+O 2Δm2（2x+32）2（2x+60） 2（2x+60）-2（2x
最佳答案：解题思路：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+
最佳答案：等于变质前后Na+质量（物质的量）不变,而一个Na+会和一个Cl-反应,所以消耗的Cl-相同,HCl相同离子你们应该学了吧……简单说就是变质前后钠离子守恒,消耗
最佳答案：（1）SO 2；CO 2（2）2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑；Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3（3）CO 3 2-
最佳答案：CaCO3 ==(条件写高温煅烧 ) CaO + CO2CaO + K2CO3= CaCO3+ K2O.K2O+H2O= 2KOH.
最佳答案：R2O+H2O2ROH+H22y----------2y+344g----------5g解得：y=68以上一种纯氧化物的情况下,一种是在纯单质的情况下得到的数
最佳答案：解题思路：（1）依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；（2）利用氧气的质量结合方程式即可求出反应掉的氯酸钾的质量；（1）根据质量守恒定
最佳答案：A:KMnO2E:Cu2KMnO4=(加热）K2MnO4+MnO2+O2CuO+H2SO4=CuSO4+H2（上升符号）
