知识问答
最佳答案：恰好完全反应是Va×10^－a=Vb×1×10^－14÷10^－b 推出Va/Vb=1×10^a+b－14
最佳答案：答案：（1）1 （2）0.1 （3）10^(x+y-14) 、>加水是900ml NaOH1000ml HCl81.8ml
最佳答案：（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满
最佳答案：不仅是盐,任何水溶液都有H+,因为H2O可以电离.H2O=H++OH-酸性溶液不是说没有OH-,是H+>OH-同理碱性溶液也不是没有H+,而是OH->H+
最佳答案：盐酸和氢氧化钠分别为一元酸和一元碱,当他们的PH值之和为14时,说明它们所含氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的,所以消耗溶液的体积相同,故：x+y=14时,Vx/
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，则盐酸溶液中C（H +）=C（HCl），硫酸溶液中C（H +）=12 （H 2SO 4），醋酸是弱电解质且是一元酸，所以醋酸溶液中
最佳答案：PH=9说明OH根的比例1%,体积是900000m3,就有9000m3的OH根,一个OH根需要一个H离子中和,故需要9000m3*4=36000m3的盐酸溶液
最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH
最佳答案：解题思路：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；B．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩
最佳答案：此时溶液的PH=1.4,为酸性,所以加入的盐酸过量,即盐酸将氢氧化钠反应完后又剩余,所以溶质为HCl,NaCl两种.
最佳答案：酸性越大,ph越小,碱性越大,ph越大.盐酸溶液酸性,氯化钠溶液中性,氢氧化钠溶液碱性.氢氧化钠稀溶液,氯化钠稀溶液,1%的盐酸,10%的盐酸.
最佳答案：解题思路：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=V
最佳答案：解题思路：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=V
最佳答案：pH=a的盐酸c(H+)=10^-a mol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14 mol/L.根据H+ + OH- = H2O10^-a×V
