知识问答
最佳答案：高锰酸钾分解,氧化剂,还原剂都是它,因为生成一个O2,所以转移了4mol电子,就是由7价的Mn变为MnO2和K2MnO4, 2KMnO4 = K2MnO4 +
最佳答案：解题思路：A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，则A为Na；B的氢氧化物具有两性，则B为Al；C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C为
最佳答案：例如：硫化氢与过氧化钠反应H2S + Na2O2 ==== S + 2NaOH反应物H2S中S的价位为-2,过氧化钠中2个O为-1价.产物中S为0价升高2价,失
最佳答案：A原子有三个不成对电子,说明最外层 是5个电子,2个成对的s轨道电子,然后三个不成对电子占据三个p轨道,所以A是氮族元素,可能是N或者P,最高价氧化物水合物中A
最佳答案：A、硫单质与铜反应生成硫化亚铜，铜的化合价由0价升高为+1价，64g铜为1mol，转移电子物质的量等于铜的物质的量为1mol，故A正确；B、酸性氧化物一般不酸反
最佳答案：选A.A.64g Cu是1mol,2Cu+S=Cu2S,1个Cu失去1个电子,所以转移1mol电子是正确的.B.错误,SiO2与HF可以反应.SiO2+4HF=
最佳答案：气态氢化物,有四个原子应该是氨气所以C是氮所以反应就是：4HNO3+C=加热=CO2+4NO2+2H2O
最佳答案：解题思路：A．互为同位素的原子中子数不同，核外电子数相同；B．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应只生成盐和水；C．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸
最佳答案：设该元素的相对原子质量为A2X + O2=2XOA 320.6g (1-0.6)g所以可列比例方程：A 32--- = ---------0.6g (1-0.6
最佳答案：应该是“1MOL该盐含42×10^23个电子”吧.抱歉,刚才有点晕了.忘记了铵根这个特殊离子.按照上面的顺推一遍：若该反应生成盐,则其中至少有两种非氢非氧的元素
