知识问答
最佳答案：HCL为氧化剂 被还原 H由+1价降到0价所以铁被氧化如果考虑其他杂质的话为置换换反应如果考虑到更多的杂质的话为有机反应就比较麻烦了
最佳答案：强氧化物 单个元素化合价越高氧化性越强（被还原,化合价降低） 化合价越低还原性越强（被氧化,化合价升高） 例如 Fe3+氧化性强于Fe2+
最佳答案：你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O4Zn----4Zn2+ 失去了
最佳答案：设 aNxOy bNH3,则：被氧化的 N 失去的电子的物质的量为：3b根据电中性原则,NxOy 分子中：N 的价态为 y,且 x = 2则被还原的 N 得到的
最佳答案：方程式应为：2KClO2+8HCl===2KCl+4Cl2↑+4H2O被氧化与被还原的的氯原子的个数比为：1:4.
最佳答案：不可以氧化性的强弱是得电子的能力强不强,不是得电子的数目多不多,能力强不一定数目就多,而数目多不一定就能力强,二者不能混为一谈.
最佳答案：被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为
最佳答案：4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2被氧化HCl被还原MnO2被氧化与被还原的原子的物质的量之比是（2:1）.质量之比是（73:87)
最佳答案：1：1NaH + H+ == Na+ + H2（气体）被氧化的是NaH里的H,被还原的是水电离的H+.按1：1反应,所以物质的量比1：1同是氢元素,所以质量比也
最佳答案：5 NH4NO3 = 2 HNO3 + 4 N2 + 9 H2O硝酸铵5个NH4+中的N被氧化为0价的N硝酸铵3个NO3-中的N被还原为0价的N被氧化与被还原的
最佳答案：看看电子转移或者看看反应生成的产物,一个被还原,2个被氧化3NO2+H2O=2HNO3+NO所以被还原的二氧化氮与被氧化的二氧化氮的物质的量的比为1:2
最佳答案：1、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂是氯酸钾 还原剂是盐酸 氧化产物和还原产物都是氯气 从反应中可以看到6mol盐酸中的氯离子
最佳答案：2H2S+SO2==3S↓+3H2O3S中有2个S来自于H2S,是氧化产物；1个S来自于SO2,是还原产物被氧化与被还原的硫的质量差3.2g,则SO2物质的量=
最佳答案：根据得失电子守恒设A的化合价为X2X-2n=-2x=n-1100*0.001*0.3*2*[3-(n-1)]=150*0.001*0.6*(2-0)n=1
最佳答案：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂被氧化，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂被还原，其计量数是1，所以被
