氢氧化钡溶液过滤(16个结果)

最佳答案：（1）应该是BaCO3，（2）滤液中含有溶质Na2CO3.（3）滤液中一定含有溶质NaCl，可能含有Na2SO4答案（2）滤液中含有溶质Na2CO3，是因为加入

最佳答案：OH-过量 so Ba(OH)2过量则SO4^2-完全沉淀所以n(SO4^2-)=n(BaSO4)=0.466/233=0.002mol起始溶液中正负离子守恒0

最佳答案：由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.

最佳答案：此题不完整

最佳答案：c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233

最佳答案：c(H 2SO 4)= 0.1 mol·L -1c(HCl)= 0.1 mol·L -1（每空4分）略

最佳答案：解题思路：n（Ba（OH）2）=[3.42g/171g/mol]=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=[1.165g/233

最佳答案：不但引入新杂质NaOH,也除去了碳酸钠,钡离子不但和硫酸根反应,也和碳酸根反应的,生成的硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀!食用的钡餐是硫酸钡而不是碳酸钡,碳酸钡和胃酸

最佳答案：沉淀减少的部分14.51-4.66=9.85g为BaCO3，即0.05mol，则原混合液中含硫酸钠0.05mol，则其物质的量浓度为0.5mol/l，产生气体由

最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略

最佳答案：最后溶液PH=13说明溶液显碱性,也就是说明加入的氢氧化钡过量.沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4,所以根据BaSO4的量,可以求出硫酸的量.BaSO

最佳答案：氢氧化钡的物质的量：n(Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2=3.42g/171g/mol=0.02mol那么溶液中氢离子的物质的量：n(

最佳答案：n(BaSO4)=2.33/233=0.01(mol)C(SO42-)=n/v=0.01/0.1=0.1(mol/L)n(Ba(OH)2)=5.13/171=0

最佳答案：由题意：n(Ba(OH)2)=2.14/208 mol=0.01mol因为有OH-多余,那么说明酸完全反应了.沉淀是BaSO4,物质的量为1.17/233 mo

最佳答案：CO2+Ba(OH)2=BaCO3(沉淀)+H2O可以看到44gCO2得到197gBaCO3沉淀因此如果原来有197g气体,那么有44gCO2,197-44=1