知识问答
最佳答案：pH=14的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1mol/L稀释1000倍后c(OH-)=0.001mol/L=10^(-3)mol/Lc(H+)=10^(-14)/1
最佳答案：c(Ba(OH)2) = 0.05mol/L[OH-] = 2c(Ba(OH)2) = 0.1mol/L根据水的电离平衡：H2O === H+ + OH-,Kw
最佳答案：pH=-lg（C(H+)）=-lg(10^-14/C(OH-))=14+lg(2C(Ba(OH）2）=14-1=13简单的说,pH等于氢离子浓度的负对数,而氢离
最佳答案：氢氧根离子浓度c（OH-）=0.2mol/L请问楼主是普通状况下（25摄氏度）吗?如果是,那么溶液中氢离子浓度c（H+）=10^-14÷0.2mol/L=5×1
最佳答案：设体积分别为Vn(OH-)=(10^-14)/(10^-13)V+(1o^-14)/(10^-8)V数量级相差很大,所以后面部分舍去所以c(OH-)=(10^-
最佳答案：PH=8的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度是PH=5的稀盐酸溶液氢离子浓度的十分之一,所以两者体积比是10：1.
最佳答案：正确答案是(1)11,(4)3如溶液是碳酸钠溶液,由水离的氢氧根的浓度为1乘10的-11次方,水电离产生的氢离子的浓度也是为1乘10的-11次方,碳酸钠不能电离
最佳答案：体积比是1：10pH为3的盐酸的c(H+)=10^-3mol/LpH为10的氢氧化钡溶液的c(H+)=10^-10mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=1
最佳答案：PH=-lgc(H+)=12c(H+)=10^-12 mol/Lc(OH-)=kw/c(H+)=10^-14/10^-12=0.01mol/Lc(Ba2+)=1
最佳答案：OH-的浓度为0.01moL / L；OH-有0.0015moLH+有0.0005moL；0.0015-0.0005=0.001 moL；50+150mL=0.
最佳答案：该温度下,c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L =10^(-2)mol/LPH=-lg(c(H+))=11,也就是说c(H+)=10^(-11)mo
最佳答案：PH等于8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-6PH等于5的稀盐酸中c(H+)=10^-5设氢氧化钡与盐酸体积比为1：X,则（10^-5*X-10^-6*1)
最佳答案：碱性溶液：PH=14+lg（2*氢氧根浓度/2）=13；如果你的稀释两倍是指稀释至原先的1/2的话,不然就是14+lg（1/15）=14-1-lg3+lg3约等
最佳答案：(1)PH=11的氢氧化钡溶液---C[Ba(OH)2]==0.0005mol/L(2)和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合---体积是原来的2倍!(3)钡离子
最佳答案：解析： 盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式： H+ + OH- = H2On(H+)= VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=V
最佳答案：ph=13所以氢离子数量就是ph=-lg[H+][H+]=10^(-13)mol/L因为25℃时[H+][OH-]=10^(-14)所以[OH-]=10^（-1
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