溶液为什么不沉淀(100个结果)

最佳答案：因为最开始NaOH过量,发生的反应是Al3+=4OH- ==AlO2-+2H2O,然后过一段时间,OH-反应完了,此时溶液的溶质是NaAlO2,溶液呈碱性.然后

最佳答案：因为氢氧化钠到最后被反应完了,所以沉淀就会存在

最佳答案：氯化钡溶液中（化学式BaCl2)含有Cl-离子,与溶液中少量的H+组成强酸CO2通入后本应部分水解生成H2CO3继而生成碳酸钡沉淀（BaCO3）,但因有Cl-离

最佳答案：理由（1）因为强酸溶液中有大量的H离子,就算产生Baso3,也会被反应掉.如：H2o+So2+Bacl2===Baso3+2Hcl,这是不会反应的.理由（2）因

最佳答案：生成不溶于酸的沉淀如无色溶液为硫酸钠,就生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀

最佳答案：氯化银不溶于硝酸的.假设溶解了产生硝酸银和氯化氢,又会反应产生沉淀了,所以不会溶解的

最佳答案：是不是BaCl2溶液呀?假设BaCl2+H2O+CO2=BaCO3沉淀+2HCl 成立那不是弱酸CO2生成强酸HCl了吗?不符合自然规律

最佳答案：马上

最佳答案：根本就不会出现沉淀,是血红色溶液,不是沉淀

最佳答案：因为HCO3是弱酸,非常不稳定,假设产生碳酸钡沉淀,那么根据反应式会生成HCl,而根据强酸制弱酸原理,显然不成立,所以不可能产生碳酸钡沉淀

最佳答案：那就是防止铬酸根氧化氯离子

最佳答案：因为Ca(HCO3)2不是沉淀,是溶于水的.如果加碱,可以发生反应：OH- +HCO3-=H2O+CO32-,CO32-会与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.

最佳答案：因为BaCO3、BaSO3同样也是白色沉淀,但是这两个沉淀是溶于酸的,而BaSO4是不溶于酸的.所以再滴加稀盐酸,看到白色沉淀不溶解时,才能推断该溶液含有SO4

最佳答案：在氢氧化钠量较少时氢氧根浓度和铜离子浓度的成绩尚未达到Ksp所以一开始不生成沉淀

最佳答案：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合,沉淀是马上就形成,应该说不到一秒钟.反应比较迅速.斐林试剂(Fehling's solution)是德国化学家斐林（Hermann

最佳答案：因为AL是两性物,加NAOH后产生AL(OH)3沉淀后AL(OH)3继续跟NAOH反应生成NA ALO2这个是可溶的

最佳答案：不对,NaAlO2中加入盐酸也会产生沉淀；产生沉淀如果不溶于稀硝酸,那么含有Ag+

最佳答案：若生成CaCO3 则同时生成HCl、HNO3 沉淀溶解

最佳答案：不对银离子可能干扰

最佳答案：主要原因是浓度的差别.滴入沸水中,Fe3+浓度小,在加热时,Fe3+水解被促进,HCl挥发.由于浓度小,Fe(OH)3很容易分散形成胶体如果直接煮沸,Fe3+浓