化学混合溶液计算题(20个结果)

最佳答案：溶液中氢离子的物质的量=（0.4+0.1*2）*0.1=0.06mol硝酸根离子的物质的量=0.4*0.1=0.04mol铜的物质的量=1.92/64=0.0

最佳答案：1.0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸----都属于稀酸.2.发生的反应:----3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O-

最佳答案：Ba2+ ＋SO42-==BaSO4（沉淀）1mol-----1mol0.4mol/L*0.25L---xx=0.1mol即H2SO4是0.1molH+ +OH

最佳答案：碳酸钠加进去的反应有顺序,首先和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳（就算碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙也会和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳,所以相当

最佳答案：应为沉淀减少(到)4.66克（1）14.51克白色沉淀是BaSO4,BaCO3.4.66克是BaSO4.所以：n(BaSO4)=4.66/233＝0.02(mo

最佳答案：碱溶液不应该根据氢离子来算PH值,应该根据氢氧根因为此时氢离子的浓度非常下,水电离出来的氢离子对其也会产生影响应该是OH-：（0.1+0.001）/2PH=14

最佳答案：首先，NaHCO3与Na2CO3的混合固体加入稀盐酸至不再产生气体后，蒸干溶液后得到的固体应该是NaCl，由于盐酸是足量的，也就是说NaHCO3与Na2CO3都

最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^

最佳答案：pH=12,c(OH-)=0.01mol/L;pH=10,c(OH-)=0.0001mol/L;最后c(OH-)=0.001mol/L;设加入Vml;0.01×

最佳答案：这道题目不难啊,我已经不接触化学两年了我都会.由题意得得到的9.32克沉淀全是Baso4,所以Baso4的摩尔质量为0.03mol即硫酸根离子的物质的量为0.0

最佳答案：原溶液质量=60 g加入溶液质量=50 g剩余溶液质量=100 g所以沉淀质量=50+60-100=10 g由方程式计算m（CaCO3）=10 g,则m（Na2

最佳答案：第一问，写化学方程式，根据化学方程式得，氢氧化铝有0.04mol，第二问等会儿啊，写呢

最佳答案：1、设生成0.672L氢气需要铁的质量为XFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 22.4X 0.672LX=1.68g设混合物中氧化铁的物质的量为X,Fe2O

最佳答案：最直接的办法就是根据化学反应方程式列个二元一次方程组来解答KCl + AgNO3==== AgCl+ KNO374.5 143.5X YKBr + AgNO3=

最佳答案：因为2NaBr+2氯离子生成Br2+2NaCl,加热后,溴气蒸发,只剩氯化钠.所以4.4克除以（23+35.5）等于0.075摩尔,设氯化钠为X摩尔,溴化钠为Y

最佳答案：其中包含如下三个反应，设混合物中Cu为amol，Cu2O为bmol，CuO为cmol3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu2O＋1

最佳答案：我感觉你即使不做前两问，也能直接做第三问我的想法是这样的，你看是否合理。计算盐酸的物质的量浓度是用反应前的溶液体积，反应前的溶液只有40ml盐酸。其它物质中硫酸

最佳答案：1mol铁粉投入盐酸中质量减少56 投入铜盐中质量增加8 由题意2n(HCl):n[Cu(Cl)2]=1:7 质量比自己算吧

最佳答案：首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液.计算、由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,Na2CO3+2HCl=H2O+2

最佳答案：碳酸铵和硫酸钠中能与过量的盐酸反应的只有碳酸铵,且生成氯化铵、水、二氧化碳.此时溶液中就存在氯化铵、硫酸钠、盐酸（因过量）三种物质,而这三种物质中能与后来加的氯