氧氧根的物质的量(78个结果)

最佳答案：摩尔质量么?是17 电子很轻的几乎没质量

最佳答案：0.1mol的OH- 则有0.9mol的质子,1mol的电子,质量是1.7g,与2.24L的氨气质量相同,2.3gNA（阿伏加德罗常数）是6.02*10^23

最佳答案：2

最佳答案：1×4=4mol,4NA个,2×1+16×1+4×8=50mol,硫酸根质量为96g

最佳答案：0.05mol/0.85g/0.5/0.05/1.15

最佳答案：1 n=3.01*10^22/(6.02*10^23)=0.05mol2 m=M*n=17*0.05=0.85g3 (1+8)*0.05=0.45mol4 (1

最佳答案：因为纯水中也存在电离 H2O = H+ + OH-,c(H+) = c(OH- ) = 10-7mol/L溶液呈现中性时,c(H+) = c(OH- )加入酸,

最佳答案：3.01*10^23 用得着那么多个0么?O有8个,H有一个 (1+8)*3.01*10^23/(6.*10^23)=4.5mol

最佳答案：1:3时沉淀量最大1:4时沉淀完全消失

最佳答案：25度即所谓的室温或常温,而常温时水的PH=7 ,即OH-的浓度为10^-7,故10L水中含氢氧根离子的物质的量为10^-6mol

最佳答案：楼上的说法是错误的.应为：H3PO4>H+>H2PO4->HPO42->OH->PO43-法一：估算法.磷酸的三级电离常数分别约为10^-3,10^-8,10^

最佳答案：酸和碱混合是看氢离子与氢氧根的物质的量.很高兴为你解答,希望对你有所帮助,

最佳答案：0.5mol 0.5mol

最佳答案：pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度

最佳答案：测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是水的电离常数与温度有关,低

最佳答案：先说明 1mol=6.02X10^23个因此 3.01X10^23个=3.01/6.02=0.5mol质量=物质的量X摩尔质量=17X0.5=8.5g因此应该填

最佳答案：氨水的物质的量浓度大.因为氨水是弱电解质.在水中不能完全电离,也就是说水中还有一部分一水合氨分子存在.好比十分子一水合氨电离1个氢氧根.而一分子氢氧化钠就电离出

最佳答案：在氨水中,存在着如下平衡：NH3*H2O==NH4+ + OH-当加入水时,平衡向右移动,所以氢氧根物质的量增加（但是浓度减小）

最佳答案：电子数!

最佳答案：氢氧根虽然有一个2,但是在计算pH值的时候,氢氧根的2对于pH的计算没有影响.即不管是氢氧化钡还是氢氧化钠,pH=8的溶液中,其氢氧根离子的浓度是一样的,变化的