化工厂的溶液(23个结果)

最佳答案：甲化工厂废水中有硫酸钠,混合后溶液中只含氯化钠,则硫酸根离子必须成为沉淀,因此乙中一定含有钡离子；最后含有氯化钠所以乙中含有氯离子,所以乙中含氯化钡.甲中有氢氧

最佳答案：解题思路：甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，该废水中含碱液，其pH＞7，当与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH=7，则乙化工厂排出的废水中必含

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定

最佳答案：沉淀不溶解

最佳答案：第一份溶液反应后得到19.6克沉淀即为Cu(OH)2，设滤渣中铜的质量为x克由铜元素质量守恒得：Cu－－－－Cu(OH)264

最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% xx=7.35g

最佳答案：C,相同质量的情况下,氢氧化钾的微粒个数比氢氧化钠少,所以中和等量的硫酸需要质量更多

最佳答案：解题思路：废水中的盐酸和MgCl2两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢

最佳答案：HClHCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40x 8*10%=0.8g x=0.73g2.CuCl2 + 2Na

最佳答案：解题思路：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量和生成氯化钠的质量，进而求出废液中HCl的质量分数，反

最佳答案：氧化物就是SO2或者SO3根据S元素守恒,氧化物的物质的量===CaSO4.2H2O的物质的量1120*1000*2%/22.4==1000 mol即氧化物有1

最佳答案：(1)NaClNaOH的消耗量=80g*20%=16g=0.4mol最终生成Fe（OH）3=10.7g=0.1molFe3+转化为Fe（OH）3要消耗0.3mo

最佳答案：解题思路：设出过滤次数，由题意列出基本不等式，然后通过求解指数不等式得n的取值．设过滤n次，则[2/100•(23)n≤11000]，即(23)n≤120，∴n

最佳答案：解题思路：氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合物中的摧毁化钠不能与氯化钡反应；因此由生成沉淀硫酸的质量可计算出混合物中硫酸钠

最佳答案：含Cl,SO4,Cu,原因：溶液是经过酸化的,先加入是碱与酸反应了,所以看不到

最佳答案：氯化银在稀硝酸中是不溶解的.通常废银化合物的回收就是用浓硝酸将废银溶解以后,加入稀氯化钠水溶液,析出沉淀来.过滤就可以得到氯化银了.

最佳答案：“俊狼猎英”团队为您解答.分析：通过“再加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体”可知,溶液中一定含有CO3（2-）,那么如果有CO3（2

最佳答案：（1）反应生成的硫酸钠的质量=100Kg×7.1%=7.1kg（2）设废液中含NaOH的质量为x2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O80 1

最佳答案：解题思路：（1）因为溶液中溶质的质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，所以溶质硫酸钠的质量可用溶质的质量分数×溶液质量，直接求出；（2）根据化学方程式，用