某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=
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解题思路：根据NaOH和HCl反应的化学方程式，用氢氧化钠溶液中溶质NaOH的量可求出废液中溶质HCl的量和生成氯化钠的质量，进而求出废液中HCl的质量分数，反应后剩余溶液溶质的质量分数．

设废水中HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y

20g氢氧化钠溶液中含溶质NaOH的质量为20×20%=4g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

4gx y

[40/4g＝

36.5

x＝

58.5

y]

x=3.65g y=5.85g

（1）废水中盐酸的溶质质量分数为：

3.65g

50g×100%=7.5%

（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为：

5.85g

50g+20g×100%≈8.4%

答案：

（1）废水中盐酸的溶质质量分数为7.5%

（2）反应后剩余溶液溶质的质量分数为8.4%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是有关溶液的计算题，一定要牢记溶质质量分数的公式，另外计算数据要认真准确．

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