氯化铵的盐溶液(38个结果)

最佳答案：加入过量（n mol）的氢氧化钙然后待其反应完就加热测出生成气体（氨气）的体积V(常温常压) 然后就是滴定NaCO3 假如是 a mol（n-a）*2 =

最佳答案：测定pH加过量NaOH加热,测NH3

最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH

最佳答案：氯化铵与氨水存在的环境是一个缓冲溶液,它的pH会在一个范围内波动,你加入甲醛以后破坏了缓冲体系,氨水会出来调节,会形成一个新的缓冲体系的.具体还要你加的亮,加的

最佳答案：是不是要区别啊?用酸碱性区别就好了醋酸钠溶液——碱性氯化铵溶液——酸性盐酸——酸性硫酸钠溶液——中性剩下的盐酸和氯化铵方法很多随便啦

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液

最佳答案：好评就告诉你.

最佳答案：A,氯化铵是强电解质全部电离氨水是弱电解质部分电离所以正确B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-）,对水电离程度抑制大错误C.因为是NH4Cl溶液

最佳答案：取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：1、总氯离子的滴定加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红

最佳答案：解题思路：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液

最佳答案：解题思路：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液

最佳答案：解题思路：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液

最佳答案：解题思路：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液

最佳答案：B

最佳答案：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH 4 +，氨水为弱电解质只有少量的NH 4 +产生，则c（NH + 4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑

最佳答案：1、NH4Cl在水溶液中水解自身物质量减少.Cl-不水解.所以 [Cl-]>[NH4+],NH4+水解产生H+,所以溶液显酸性.所以[H+]>[OH-] 第一题

最佳答案：解题思路：（1）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度

最佳答案：解题思路：（1）pH均等于3，c（H+）=10-3mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，

最佳答案：2.加快反应的速率3.需要对比试验鸡蛋壳是碳酸钙,溶于盐酸,所以会下沉（个人见解,仅供参考）

最佳答案：我不知道你说的是分解还是挥发.如果是分解的话.一般来说挥发性酸的分解温度很低比如碳酸氢铵,硫化铵硫氢化氨的分解温度也就十几度