盐的水解一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
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1、NH4Cl在水溶液中水解自身物质量减少.Cl-不水解.所以 [Cl-]>[NH4+],NH4+水解产生H+,所以溶液显酸性.所以[H+]>[OH-] 第一题选A.

2、盐酸为强酸,氨水显弱碱性并且微弱电离出NH4+.所以[Cl-]>[NH4+]；相等物质的量的强酸和弱碱反应最终溶液显酸性,所以[H+]>[OH-].选A

3、盐酸为强酸,完全电离出H+,而氨水在微弱的电离情况下要想达到PH=11,则其浓度必须大大的超过盐酸的浓度.所以[NH4+]>[Cl-].既然氨水浓度大大的超过盐酸浓度,则等体积反应之后溶液显碱性（氨水边反应边电离）.所以[OH-]>[H+] 选B

4、如果MOH是强碱,则其物质量与HA等量.A不够准确,同理,如果MOH是弱碱,则加入的碱过量,B不够准确.如果MOH是弱碱,则生成的盐中,M+是会水解的.C不够准确.

溶液显中性时,两种物质中氢离子的量等于氢氧根物质的量.所以[A-]=[M+]

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