含有镁的物质(52个结果)

最佳答案：偏铝酸镁MgAl2O4镁铝合金同时含有铝元素和镁元素

最佳答案：1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01molc(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/Ln(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.0

最佳答案：体积好像没给出来

最佳答案：选A水中的氢与氧之间是极性共价键氯化镁中只含离子键单质镁中只含“金属键”溴化钾中只含离子键

最佳答案：根据氯化镁电离方程式MgCl2=2Cl-+Mg＋2可知CMg+2=C MgCl2,C Cl-=2 C MgCl2.根据n=C．V 可知,你的题目缺少了一个条件,

最佳答案：加水溶解后,过滤除去泥沙,向其中加入适量碳酸钠,除去了镁钙离子,向剩下的溶液中氯化钡除去硫酸根,根据溶解度不同用降温结晶的方法分离出氯化钾.

最佳答案：前三者都是两种元素组成的离子化合物,都只含离子键.一般活泼的“金属元素”与“非金属元素”形成的都是离子键.非金属与非金属间形成的多为共价键.选D

最佳答案：A氯化钠：两个原子间的电负性相差极大,是离子键B氧化钙：活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键,是离子键C溴化镁：通过得失电子形成阴阳离子来达到稳定结构,

最佳答案：1.一分子氯化镁中有2个氯离子,所以氯化镁的物质的量就是氯离子物质的量的一半所以溶液中含有0.01mol氯化镁,又因为是1L 所以此溶液中氯化镁的物质的量的浓度

最佳答案：电荷守恒可知：4+2×5=8+2x x=3此为硫酸根的物质的量可能由NaCl：4mol MgSO4:3mol MgCl2:2mol混合而得

最佳答案：当然是用公式c=n/V,4.8×10^-2g Mg离子的物质的量为2×10^-3mol(Mg离子和Mg原子的相对原子质量相同,你一定知道的).所以Mg离子物质的

最佳答案：答案是D.固体的质量包括为反应镁的质量/生成的碳的质量/和生成的氧化镁的质量.采用极限思维法,如果生成固体质量最大,则假设无氧气,2Mg + CO2 =点燃=

最佳答案：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl 2已完全转化

最佳答案：解题思路：金属Mg在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限讨论法，若镁全部与二氧化碳

最佳答案：正确的操作顺序： ②④①③②加过量的NaOH溶液,除镁离子,生成氢氧化镁沉淀④加过量的Na2CO3溶液,除钙离子,生成碳酸钙沉淀①过滤,滤除沉淀,③加适量的盐酸

最佳答案：选D不可能是4.6克,原因如下,如果混合气体很少,就是说极限值是Mg不完全反应的话固体是2.4g.但是如果只有氧气的话生成MgO 是4克,但极限情况是气体中全部

最佳答案：答：ABD.A是盐,只有离子键.B也是盐,含有离子和共价键.C非金属氧化物,只有共价键.D是强碱,同时含有离子键和共价键.

最佳答案：1,n=m/M=0.048/24=0.002mol所以镁离子物质的量浓度是C=n/V=0.002/1=0.002mol/L2.含1molMg离子的这种泉水的体积

最佳答案：Ⅰ加快溶解的速度Ⅱ精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡Ⅲ 氢氧化钠、碳酸钠硫酸钡无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发Ⅳ Mg（

最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成