氨水溶液电离平衡(15个结果)

最佳答案：无影响　　.

最佳答案：因为氢离子浓度乘氢氧根浓度在温度不变时始终保持不变!稀释稀氨水,碱性减弱,氢氧根浓度下降,所以氢离子浓度升高.Kw=c(H+)*c(OH-0温度不变时,大小不变

最佳答案：因为加入硫酸镁之后镁离子与氢氧根离子反应生成了氢氧化镁沉淀,氢氧根离子的消耗使得平衡向右移动,所以电离度增加.氢氧根的消耗使得溶液的ph减小.

最佳答案：促进,（酸碱中和促进电离）抑制,（碱性溶液抑制电离）抑制,（同离子效应抑制电离)

最佳答案：因为氯化铵溶液显酸性,所以水解大于电离,所以我们主要看水解,而其水解会产生H+,把氨水电离出来的OH-结合掉,于是促使氨水的电离平衡向右移动,所以氨水的电离程度

最佳答案：不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化

最佳答案：由此时水显中性,所以c（OH-）=c（H+）=10^-7mol/L,硝酸根离子有a摩尔,由电子守恒式c（NH4+）+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)所以

最佳答案：解题思路：氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子

最佳答案：NH4+ + H20=NH3H2O氯化铵发生水解生成氨水,NH3H2O=NH4+ +OH- 氨水的浓度大了,平衡向右移动,加大了电离程度.(上面的等号都是双箭头

最佳答案：求出氨气的物质的量n k=0.0005/n写出加入氯化铵引起的平衡再由k（温度不变K不变）求出 C 由于没带笔纸，不能详尽述出，见谅

最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中

最佳答案：电离程度加强电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度NH3.H2o===NH4+OH加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度

最佳答案：解析：NH3.H2O NH4+ + OH-1.盐酸； H+ 与OH-发生中和反应,平衡向正放移动.2.氯化铵是强电解质,全都电离,电离出的NH4+,NH4+,增