知识问答
最佳答案：常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)
最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
最佳答案：因为溶液体积增大了一倍,而溶质的量不变,因此浓度变为原来的二分之一了.
最佳答案：Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*1
最佳答案：c(NaCN) ＝0.05 mol/L 首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1molL－1变为0.05 mol/L－1....
最佳答案：混合后得到等体积的HCN和NaCN,溶液呈碱性溶液中的电荷守恒式是:C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(CN-)因为溶液呈碱性,所以:C(O
最佳答案：这是高一的题,要真是高一的题目,我建议你不用做了!他是高二的选修题目,难度很大,就是高考中也是难题.是选B这个题目有等效平衡来做很快.我把题干中的平衡等效为浓度
最佳答案：c(NaCN) ＝0.05 mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05 mol/L－1.CN离
最佳答案：物料守恒的实质是物质所含微料的质量守恒.在均为0.1mol的HCN和NaCN的混合液中,物质所含CN的微粒总量恒等于0.1+0.1=0.2mol,因在1L溶液中
最佳答案：该混合溶液的 ph 大于 7 ,由电荷守恒可得钠离子的浓度大于酸根的浓度 .在不水解也不电离的情况下,Na+：CN-：HCN=1:1:1,由于pH＞7,说明水解
最佳答案：首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] ＞ [H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+] ＞
最佳答案：选B.A错在”前者PH变化小“,应该是变化大；C的“c(H+)-c(OH-)”的量不清楚,故错!D应该是前者是后者的10的n-m次方倍.
最佳答案：A HCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B 同A HCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+
最佳答案：只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（
最佳答案：解题思路：将0.2 mol•L-1HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L-1，c（NaCN）
最佳答案：解题思路：将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明CN-的
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