知识问答
最佳答案：先变大后变小.因为加入的时候,会增加些H+和醋酸根离子,后来,由于H+与OH-反应导致离子减少,而Na离子量不变,水增多,离子浓度减少,而醋酸根离子相当于以前的
最佳答案：混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(O
最佳答案：B,D,D会和醋酸反应生成醋酸纳,并使氢离子浓度降低,B可以使氢离子浓度降低应该可以使电离强度更大
最佳答案：醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc == H+ + Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H
最佳答案：醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸
最佳答案：因为NaOH电离出来的OH-同HAC电离出来的H+中和结合为水,导致了H+浓度下降.根据勒沙特列原理,平衡向削弱改变的方向移动.正向移动可看作向溶液中补充了H+
最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的
最佳答案：首先纠正一个错误：是氢氧化钠中的NA+离子和AC-反应.然后,醋酸在水中有电离：HAC==H+ + AC-.加入氢氧化钠后OH-和H+反应生成水,等于消耗H+离
最佳答案：加入前,氢离子与醋酸的浓度比是一个值,加入的氢氧化钠中的氢氧根与氢离子结合,促进醋酸电离,因为“越稀越电离”,所以氢离子反而变多了,而醋酸的量必然是减少了……所
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